為驗證“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+1₂”是可逆反應，進行以下實驗。
【試劑】

試劑	Fe2（SO4）3溶液0.005mol?L-1	KI溶液0.01mol?L-1	KI溶液1mol?L-1
顏色	淺黃色	無色	無色

【實驗Ⅰ】

（1）③中出現的實驗現象是

溶液變藍色

溶液變藍色

，④中加入試劑b

KSCN

KSCN

（填化學式）溶液后，溶液顏色變紅。由③、④可得結論：在該條件下充分反應后，反應物與生成物仍能同時存在，即可說明該反應是可逆反應。
（2）⑤中出現的實驗現象是

棕黃色加深

棕黃色加深

。請用化學平衡移動原理解釋⑤中現象產生的原因是

溶液中存在2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+1₂平衡，加入1mol?L^-1KI溶液后，I^-濃度增大，平衡正向移動

溶液中存在2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+1₂平衡，加入1mol?L^-1KI溶液后，I^-濃度增大，平衡正向移動

。由此可得結論：若改變反應條件可以出現平衡移動現象，即可說明該反應是可逆反應。
【實驗Ⅱ】
（3）如圖所示的原電池裝置，a、b均為石墨電極。閉合開關K后，檢流計指針向右偏轉，b發(fā)生的電極反應式是

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

（4）當指針歸零后，向U型管左管中滴加少量0.01mol/LAgNO₃溶液。產生的現象是

檢流計指針向左偏轉

檢流計指針向左偏轉

。此時，b發(fā)生的電極反應式是

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

。在該裝置中，改變反應條件出現了平衡移動的現象，說明該反應是可逆反應。
（5）通過以上實驗，可以證實“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+1₂”是可逆反應。以下事實能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

abc

abc

（填字母）。
a.①中各物質濃度不再改變
b.⑤中溶液顏色不再改變
c.實驗Ⅱ中檢流計指針歸零