為驗證“2Fe3++2I-?2Fe2++12”是可逆反應,進行以下實驗。
【試劑】
試劑 |
Fe2(SO4)3溶液0.005mol?L-1 |
KI溶液0.01mol?L-1 |
KI溶液1mol?L-1 |
顏色 |
淺黃色 |
無色 |
無色 |
【實驗Ⅰ】
(1)③中出現的實驗現象是
溶液變藍色
溶液變藍色
,④中加入試劑b
KSCN
KSCN
(填化學式)溶液后,溶液顏色變紅。由③、④可得結論:在該條件下充分反應后,反應物與生成物仍能同時存在,即可說明該反應是可逆反應。
(2)⑤中出現的實驗現象是
棕黃色加深
棕黃色加深
。請用化學平衡移動原理解釋⑤中現象產生的原因是
溶液中存在2Fe3++2I-?2Fe2++12平衡,加入1mol?L-1KI溶液后,I-濃度增大,平衡正向移動
溶液中存在2Fe3++2I-?2Fe2++12平衡,加入1mol?L-1KI溶液后,I-濃度增大,平衡正向移動
。由此可得結論:若改變反應條件可以出現平衡移動現象,即可說明該反應是可逆反應。
【實驗Ⅱ】
(3)如圖所示的原電池裝置,a、b均為石墨電極。閉合開關K后,檢流計指針向右偏轉,b發(fā)生的電極反應式是
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
(4)當指針歸零后,向U型管左管中滴加少量0.01mol/LAgNO
3溶液。產生的現象是
檢流計指針向左偏轉
檢流計指針向左偏轉
。此時,b發(fā)生的電極反應式是
Fe2+-e-=Fe3+
Fe2+-e-=Fe3+
。在該裝置中,改變反應條件出現了平衡移動的現象,說明該反應是可逆反應。
(5)通過以上實驗,可以證實“2Fe
3++2I
-?2Fe
2++1
2”是可逆反應。以下事實能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
abc
abc
(填字母)。
a.①中各物質濃度不再改變
b.⑤中溶液顏色不再改變
c.實驗Ⅱ中檢流計指針歸零