當前位置： 2023-2024學年廣東省實驗中學九年級（上）期中化學試卷> 試題詳情

“氧燭”可用于緊急供氧。如圖甲是“氧燭”結構示意圖，每個產氧藥塊由氯酸鈉和一定量的鎂粉、二氧化錳等均勻混合制成，該反應需要在300℃左右進行，并伴隨少量有毒氯氣產生。若溫度過低，反應會終止，溫度過高，會產生大量氯氣。

（1）實驗室可利用氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳制取氧氣，圖2中的發(fā)生裝置可作為氯酸鉀制取氧氣的裝置為
A
A
（填字母序號）。
（2）圖1裝置啟動時，需要鎂粉氧化放熱啟動并維持反應，快速產生氧氣。鎂粉與氧氣反應的化學方程式為：
2Mg+O₂

點燃

2MgO
2Mg+O₂

點燃

2MgO
。產氧藥塊中要均勻分布一定質量的鎂粉，但不能過多，其原因是
若鎂粉過多，溫度過高，會產生大量氯氣，導致收集到的氧氣不純
若鎂粉過多，溫度過高，會產生大量氯氣，導致收集到的氧氣不純
。
（3）產氧藥塊會反應產生極少量有毒的氯氣，可用圖1裝置中的濾氣裝置除去，該濾氣裝置中裝有氫氧化鈉溶液，吸收氯氣時生成次氯酸鈉（NaClO）、水和氯化鈉，寫出該反應的化學方程式
2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O
2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O
。濾氣裝置中放置一個圖2中裝置D（裝有氫氧化鈉溶液），則產氧藥塊產生氣體后應該從導管
a
a
（填“a”或“b”）進氣。
（4）氯酸鈉熱穩(wěn)定性與氯酸鉀類似，受熱分解生成氯化鈉和氧氣。氯酸鈉和氯酸鉀化學式中具有相同的原子團，寫出氯酸鈉的化學式
NaClO₃
NaClO₃
。m克氯酸鈉分解過程中各物質質量變化如圖3所示，選擇a、b、c、d、m中的部分數(shù)據(jù)，列出它們的一條等式關系以體現(xiàn)質量守恒定律
a+d=b+c或m=a+d或m=b+c
a+d=b+c或m=a+d或m=b+c
。

（5）氧燭的填充材料會影響其完成反應所需的時間（即放氧時間）和外殼的最高溫度，研究人員分別測試了無填充材料、填充材料A和填充材料B三種情況下氧燭的放氧時間及對應的外殼溫度，結果如圖4所示。根據(jù)圖4，與第①組比較，氧燭應選擇填充材料
B
B
（填“A”或“B”），請說明理由：
它能夠更好的防止熱量散失，維持產氧藥塊溫度，延長放氧時間
它能夠更好的防止熱量散失，維持產氧藥塊溫度，延長放氧時間
。

【考點】實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】A；2Mg+O₂

點燃

2MgO；若鎂粉過多，溫度過高，會產生大量氯氣，導致收集到的氧氣不純；2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O；a；NaClO₃；a+d=b+c或m=a+d或m=b+c；B；它能夠更好的防止熱量散失，維持產氧藥塊溫度，延長放氧時間

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/16 13:0:2組卷：51引用：1難度：0.5

相似題

1．淀粉酶的種類有多種。某科學興趣小組從浸泡后的綠豆中提取淀粉酶溶液，為了研究酸堿性對該淀粉酶催化作用的影響，以淀粉瓊脂為材料進行實驗，步驟如下：
①取5片大小相同的濾紙小圓片，編為1～5號。將其分別在五種不同成分的溶液（各溶液成分如左下表）中浸泡后取出，按如圖甲所示旋轉在盛有淀粉瓊脂薄片的培養(yǎng)皿中，蓋了蓋子。

（1）實驗I中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產生氣泡，發(fā)生反應的化學方程式為

。
（2）實驗II中，裝好藥品前先

（填操作名稱），然后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是

。
【記錄與處理】
（3）實驗產生的CO₂，質量為實驗I中反應前的電子天平示數(shù)與完全反應后的示數(shù)差
（4）實驗II的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

注射器讀書/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0

根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是

ml。
（5）根據(jù)（3）、（4）測得的數(shù)據(jù)，用密度的計算公式計算。
【實驗反思】
（6）有同學認為實驗I與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應。對于實驗I與實驗II中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同，但對于反應中應該石灰石過量還是稀鹽酸過量才不會影響實驗結果有不同的看法，你的看法是

。

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：0引用：0難度：0.7

解析

2．英國科學家法拉第曾為少年兒童做過一個有趣的“母子火焰”實驗，如圖1所示。請回答下列有關問題。
（1）子火焰的可燃物是

，蠟燭能產生母子火焰這一現(xiàn)象是由組成蠟燭的物質的重要物理性質決定的，該物理性質是

。
（2）該實驗成功的關鍵是導氣管不宜太長，且導氣管的起端必須插在蠟燭母火焰的中心部位，原因是：
①

；
②

。
（3）探究一：蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么？
點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生（如圖2所示）。由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由

（填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）物質燃燒形成的。
探究二：物質燃燒產生火焰的根本原因是什么？
【查閱資料】

物質熔點/℃ 沸點/℃ 燃燒時溫度/℉

石蠟 50～70 300～550 約600

鐵 1535 2750 約1800

鈉 97.8 883 約1400

由上表可知：物質燃燒能否產生火焰與其

（填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關。通過上表中石蠟、鐵的數(shù)據(jù)對比，你認為物質燃燒時，

情況下能產生火焰。由此推測：鈉在燃燒時，

（填“有”或“沒有”）火焰產生。根據(jù)硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰的實驗事實，請你推測硫的沸點

（填“＞”或“＜”或“=”）硫燃燒時的溫度。

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：9引用：0難度：0.6

解析

3．某校學習小組學習固體、液體的密度測量之后，準備探究氣體密度的測定。學習小組認為氣體密度的測定原理和小石塊、鹽水的密度測定一樣。
【提出問題】
如何利用石灰石與稀鹽酸反應來測定生成CO₂的質量和體積，并處理數(shù)據(jù)。
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO₂的質量和體積：
【分析與表達】

（1）實驗Ⅰ中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產生氣泡，發(fā)生反應的化學方程式為

。
（2）實驗Ⅱ中，裝好藥品前先

（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是

。
【記錄與處理】
（3）實驗產生的CO₂質量為實驗Ⅰ中反應前的電子天平示數(shù)與完全反應后的示數(shù)差
（4）實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：
時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器讀數(shù)/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是

ml。
（5）根據(jù)（3）、（4）測得的數(shù)據(jù)，用密度的計算公式計算。
【實驗反思】
（6）有同學認為實驗Ⅰ與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應。對于實驗Ⅰ與實驗Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同，但對于反應中應該石灰石過量才不會影響實驗結果有不同的看法，你的看法是：

。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.3
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時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀書/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

物質	熔點/℃	沸點/℃	燃燒時溫度/℉
石蠟	50～70	300～550	約600
鐵	1535	2750	約1800
鈉	97.8	883	約1400

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0