如今CO₂的綜合應(yīng)用越來越成熟。回答下列問題：
（1）催化加氫合成涉及如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁；
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-42kJ/mol；
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+3H₂（g）═CH₄（g）+H₂O（g）ΔH₃=-204kJ/mol。
則反應(yīng)Ⅰ的ΔH₁=

-246

-246

kJ?mol^-1，該反應(yīng)在

低溫

低溫

（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
（2）CH₄和CO₂都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖1所示：若生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出陽極的電極反應(yīng)式：

4CH₄-6e^-+3O^2-=CH₃CH₃+CH₂=CH₂+3H₂O

4CH₄-6e^-+3O^2-=CH₃CH₃+CH₂=CH₂+3H₂O

；當(dāng)消耗CH₄和CO₂的物質(zhì)的量之比為10：9時(shí)，則乙烯和乙烷的體積（相同條件下）比為

4：1

4：1

。

（3）CO₂與H₂可合成CH₃OH，涉及的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)1：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
反應(yīng)2：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
起始按

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=3投料，測得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（X-CO₂）和CH₃OH的選擇性（S-CH₃OH）隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖2所示：

[已知S-CH₃OH=

n

（

轉(zhuǎn)化為

C

H

3

OH

的

C

O

2

）

n

（

轉(zhuǎn)化的

C

O

2

）

×100%]
①p₁

＞

＞

p₂（填“＞”或“＜”）；
②溫度高于350℃后，壓強(qiáng)p₁和p₂下，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎交于一點(diǎn)的原因是

此時(shí)反應(yīng)以反應(yīng)2為主，壓強(qiáng)改變對平衡無影響

此時(shí)反應(yīng)以反應(yīng)2為主，壓強(qiáng)改變對平衡無影響

；
③250℃、壓強(qiáng)p₁下，用各物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度表示反應(yīng)2的平衡常數(shù)K_p=

0.0096

0.0096

（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。