NO_x、SO₂等大氣污染物的妥善處理對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。
（1）某日8時，大連市空氣質(zhì)量監(jiān)測數(shù)據(jù)如表所示：

主要污染物	PM2.5	PM10	SO2	NO2	O3	CO
數(shù)值（μg/m3）	107	57	5	9	46	6

主要污染物中會使雨水pH小于5.6的是

SO₂、NO₂

SO₂、NO₂

。
（2）汽車中的三元催化器能使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）。
①如圖為相同時間內(nèi)不同溫度下汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率的變化情況。該反應(yīng)最佳的催化劑與溫度為

PtO-CeO₂-OMS，250℃

PtO-CeO₂-OMS，250℃

。

②若在恒容密閉容器中，充入2molCO和1molNO，下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

B

B

。
A．CO和NO的物質(zhì)的量之比不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．2v（N₂）_正=v（CO）_逆
（3）為研究如何增大NO和CO催化反應(yīng)的速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

編號	t/℃	c（NO）/mol?L-1	c（CO）/mol?L-1	催化劑的比表面積
Ⅰ	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80.0
Ⅱ	280	6.50×10-3	4.00×10-3	120.0
Ⅲ	360	6.50×10-3	4.00×10-3	80.0

回答下列問題：
①第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時NO的濃度為

3.50×10^-3mol?L^-1

3.50×10^-3mol?L^-1

。
②由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，該化學(xué)反應(yīng)速率將

增大

增大

（“增大”、“減小”或“無影響”）。
③由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可得出的結(jié)論是

溫度越高，反應(yīng)速率越快

溫度越高，反應(yīng)速率越快

。
（4）柴油發(fā)動機(jī)在工作中會產(chǎn)生更多的NO_x，需要加尿素去除。其工作原理：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的NH₃與尾氣中的NO_x在250～380°C和催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)生成無污染氣體，寫出NH₃還原NO₂的化學(xué)方程式

8NH₃+6NO₂

250

-

380

℃

催化劑

7N₂+12H₂O

8NH₃+6NO₂

250

-

380

℃

催化劑

7N₂+12H₂O

。