在容積為2L的密閉容器中，在800℃下發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），n（NO）隨時間的變化如下表：

時間/s 0 1 2 3 4 5

n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

（1）圖中表示NO₂的變化的曲線是
b
b
（用a、b、c、d表示）。用O₂表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
0.0015 mol/（L?s）
0.0015 mol/（L?s）
。
（2）圖中A點處，v_正
＞
＞
v_逆；A點正反應(yīng)速率
＜
＜
B點正反應(yīng)速率（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AB
AB
（填字母）。
A．混合氣體顏色不再改變
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
C．氣體密度不變
D．NO的生成速率和NO₂的消耗速率相等
（4）下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是
BCD
BCD
（填字母）。
A．及時分離出NO₂氣體
B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O₂濃度
D．選擇高效的催化劑

【答案】b；0.0015 mol/（L?s）；＞；＜；AB；BCD

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6

相似題

1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間）為
0
.
8
k
。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過量的B存在時，A為起始量的12.5%所需的時間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．表格中a=0.030

B．該反應(yīng)為2級反應(yīng)

C．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10^-2mol?L^-1?min^-1

D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol?L^-1，則半衰期為100min

發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

A．反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應(yīng)至平衡，則HCOOH（g）體積分?jǐn)?shù)為

C．T₁℃時，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T₂℃時，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0