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CO2的資源化利用和轉(zhuǎn)化已成為當今科學研究的熱點。
（1）325℃時，水在Mn粉表面產(chǎn)生的H2可將CO2轉(zhuǎn)化成甲酸，同時生成MnO。
①由H2O、Mn、CO2制備甲酸的化學方程式為
Mn+CO2+H2O
325
℃
MnO+HCOOH
Mn+CO2+H2O
325
℃
MnO+HCOOH
。
②直接加熱H2與CO2難以生成甲酸，該條件下能較快生成甲酸的原因是
反應(yīng)生成的MnO是H2與CO2反應(yīng)的催化劑
反應(yīng)生成的MnO是H2與CO2反應(yīng)的催化劑
。
（2）CO2加氫生成CH3OH的主要反應(yīng)的熱化學方程式為
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.5kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=41.2kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=-90.7kJ?mol-1
將n起始（CO2）：n起始（H2）=1：3的混合氣體置于密閉容器中，達到平衡時，體系中溫度和壓強對CH3OH的選擇性影響如圖所示。
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①壓強的大?。簆1
＜
＜
p2（填“＜”或“＞”）.
②CH3OH的選擇性隨溫度升高而下降的原因是
反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度升高，不利于反應(yīng)正向進行，CH3OH的選擇性下降
反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度升高，不利于反應(yīng)正向進行，CH3OH的選擇性下降
。
（3）CO2和環(huán)氧乙烷在MgO作催化劑的條件下合成碳酸乙烯酯。
①MgCl2溶液中加入尿素[CO（NH2）2]生成Mg5（CO3）4（OH）2沉淀，同時有CO2氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為
5Mg2++5CO（NH2）2+11H2O=Mg5（CO3）4（OH）2↓+CO2↑+10
NH
+
4
5Mg2++5CO（NH2）2+11H2O=Mg5（CO3）4（OH）2↓+CO2↑+10
NH
+
4
。
②MgCl2與沉淀劑（尿素、氫氧化鈉）反應(yīng)生成沉淀，過濾后將沉淀焙燒得到MgO。與氫氧化鈉作沉淀劑相比，用尿素作沉淀劑焙燒生成的MgO作催化劑效果更好，其原因是
Mg5（CO3）4（OH）2焙燒釋放更多的氣體，制得的MgO更加疏松多孔
Mg5（CO3）4（OH）2焙燒釋放更多的氣體，制得的MgO更加疏松多孔
。
③MgO催化CO2合成碳酸乙烯酯（菁優(yōu)網(wǎng)）可能的反應(yīng)機理如圖所示，根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律，步驟Ⅰ、Ⅱ的過程可描述為
環(huán)氧乙烷中的O原子吸附在Mg2+上，環(huán)氧乙烷中的C-O鍵斷裂，CO2中的C原子與O2-結(jié)合，一個O原子與環(huán)氧乙烷中的一個C原子結(jié)合
環(huán)氧乙烷中的O原子吸附在Mg2+上，環(huán)氧乙烷中的C-O鍵斷裂，CO2中的C原子與O2-結(jié)合，一個O原子與環(huán)氧乙烷中的一個C原子結(jié)合
。
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【答案】Mn+CO2+H2O
325
℃
MnO+HCOOH；反應(yīng)生成的MnO是H2與CO2反應(yīng)的催化劑；＜；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度升高，不利于反應(yīng)正向進行，CH3OH的選擇性下降；5Mg2++5CO（NH2）2+11H2O=Mg5（CO3）4（OH）2↓+CO2↑+10
NH
+
4
；Mg5（CO3）4（OH）2焙燒釋放更多的氣體，制得的MgO更加疏松多孔；環(huán)氧乙烷中的O原子吸附在Mg2+上，環(huán)氧乙烷中的C-O鍵斷裂，CO2中的C原子與O2-結(jié)合，一個O原子與環(huán)氧乙烷中的一個C原子結(jié)合
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/10 8:0:8組卷：45引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．（1）已知鉻酸鹽（含CrO2-4）或重鉻酸鹽（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：
    2
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    （黃色）+2H+?Cr2
    O
    2
    -
    7
    （橙紅色）+H2O
    ①該反應(yīng)
     
    氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
     
    ．
    ②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固體時，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    ．
    ③Na2CrO4的水溶液用適量的H2SO4酸化時，會生成兩種鹽的溶液．寫出該反應(yīng)的化學方程式
     

    ④已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7，25℃時；向NaCr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是
     
    ．
    （2）在分析化學中，常利用重鉻酸鉀（化學式為K2Cr2O7）的氧化性來測定溶液中Fe2+的含量．若含5×10-3mol K2Cr2O7的溶液（已用H2SO4酸化）與0.3mol/L100mLFeSO4恰好完全反應(yīng)時，還原產(chǎn)物為Crn+離子，試分析：n=
     
    ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5

  • 2．某溫度下，在2L的密閉容器中，充入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D （g）反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/17 1:0:1組卷：190引用：7難度：0.7

  • 3．向三個體積均為3L的恒容絕熱容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，500℃條件下開始發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H＜0，測得達平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
    容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    反應(yīng)物投入量 1molH2、1molBr2 2molHBr 2molH2、2molBr2
    平衡時正反應(yīng)速率 v1 v2 v3
    平衡常數(shù) K1 K2 K3
    平衡時H2的物質(zhì)的量 n1 n2 n3
    反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/16 16:30:5組卷：35引用：2難度：0.5
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