某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)。查閱資料顯示：
a.Mn²⁺在一定條件下能被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂（棕黑色）、

M

n

O

2

-

4

（綠色）、

M

n

O

-

4

（紫色）。
b.濃堿條件下，

M

n

O

-

4

可被OH^-還原為

M

n

O

2

-

4

。
c.Cl₂的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。
d.Mn（OH）₂為白色沉淀。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）：

序號(hào)	物質(zhì)X	C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到無色溶液	產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化
Ⅱ	5%NaOH溶液	產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td>
Ⅲ	40%NaOH溶液	產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋?/td>

（1）A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。
（2）通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為

2Mn（OH）₂+O₂=2MnO₂+2H₂O

2Mn（OH）₂+O₂=2MnO₂+2H₂O

。
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于Mn²⁺還原性與溶液酸堿性的認(rèn)識(shí)是

二價(jià)錳化合物在中性或弱酸性條件下只能被氧化到MnO₂，在堿性條件下可以被氧化到更高價(jià)態(tài)，Mn²⁺的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)

二價(jià)錳化合物在中性或弱酸性條件下只能被氧化到MnO₂，在堿性條件下可以被氧化到更高價(jià)態(tài)，Mn²⁺的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)

。
（4）根據(jù)資料b,Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，而實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂導(dǎo)致溶液的堿性減弱。
原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將

M

n

O

2

-

4

氧化為

M

n

O

-

4

。
①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

。
②?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，觀察到溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為

O₂

O₂

，同時(shí)還可觀察到溶液的綠色緩慢加深，即可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。
③從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的角度，分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因：

溶液中存在反應(yīng)i 4

M

n

O

-

4

+4OH^-=4

M

n

O

2

-

4

+O₂↑+2H₂O、反應(yīng)ii 3ClO^-+2MnO₂+2OH^-=2

M

n

O

-

4

+3Cl^-+H₂O，c（OH^-）、c（ClO^-）均很大時(shí)，反應(yīng)ii的速率大于反應(yīng)i

溶液中存在反應(yīng)i 4

M

n

O

-

4

+4OH^-=4

M

n

O

2

-

4

+O₂↑+2H₂O、反應(yīng)ii 3ClO^-+2MnO₂+2OH^-=2

M

n

O

-

4

+3Cl^-+H₂O，c（OH^-）、c（ClO^-）均很大時(shí)，反應(yīng)ii的速率大于反應(yīng)i

。