當(dāng)前位置： 2023年湖南省長(zhǎng)沙一中高考化學(xué)模擬試卷（八）> 試題詳情

某研究小組在電壓為24V時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。

編號(hào) ① ② ③

裝置

現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無(wú)明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化

下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h1>

A．①中小燈泡微亮可能是因?yàn)镃a（OH）₂在水中的溶解度小，導(dǎo)致其電離產(chǎn)生的離子濃度小

B．對(duì)比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料有關(guān)

C．對(duì)比①和③，白色渾濁是由于OH^-遷移到陽(yáng)極使Ca（OH）₂沉淀析出

D．陽(yáng)極附近白色沉淀的成分可能是CaCO₃

【考點(diǎn)】電解原理．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/28 16:30:4組卷：60引用：3難度：0.6

相似題

1．利用如圖所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價(jià)為+1價(jià)），其原理是NH₄Cl+2HCl═NCl₃+3H₂↑
（1）b接電源的

（填“正”或“負(fù)”）極；
（2）陽(yáng)極反應(yīng)式是

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：6引用：1難度：0.7
解析
2．某化學(xué)興趣小組，根據(jù)電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)出利用KCl、NaNO₃為原料制取KNO₃和NaCl的裝置如圖。A、C代表不同類別的選擇性離子通過(guò)膜。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/531/8c47edd0.png" style="vertical-align:middle" />
A．C為陽(yáng)離子交換膜
B．M和N均可采用純銅作為電極材料
C．M和N電極產(chǎn)生氣體的體積比為2：1
D．電解總反應(yīng)：KCl+NaNO₃

電解

KNO₃+NaCl
發(fā)布：2024/10/29 2:30:1組卷：49引用：2難度：0.7
解析
3．納米二氧化鈦?zhàn)鳛橐环N新型的光催化劑，其用途相當(dāng)廣泛．金屬鈦具有優(yōu)良的性能，是航天工業(yè)的重要材料．水解法制備納米二氧化鈦和電解鈦的過(guò)程如下：
TiCl₄
水解
△
TiO₂?nH₂O
洗滌
脫水干燥
TiO₂
特殊處理
復(fù)合TiO₂
電解
Ti
Ⅰ．TiCl₄的水解：
（1）寫出TiCl₄水解的化學(xué)方程式：

．
（2）TiO₂?nH₂O中鈦的化合價(jià)為

，檢驗(yàn)TiO₂?nH₂O是否洗凈的方法是

．
Ⅱ．電解法制備金屬鈦：
用TiO₂與石墨制成復(fù)合電極來(lái)電解CaCl₂和CaO的熔融物，從而制取鈦，陰極產(chǎn)生的Ca立即還原TiO₂，TiO₂也能直接得電子生成Ti,其電解示意圖如圖所示：
（3）陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有

（填電極反應(yīng)式，下同）、2Ca+TiO₂=Ti+2CaO、

．
（4）無(wú)鉑堿性膜氫氧燃料電池（KOH為電解質(zhì)）是一種低成本的高能燃料電池，可用于上述電解的電源，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.5
解析

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編號(hào)	①	②	③
裝置
現(xiàn)象	小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化	兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無(wú)明顯變化	兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化

1．利用如圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價(jià)為+1價(jià)），其原理是NH4Cl+2HCl═NCl3+3H2↑（1）b接電源的 （填“正”或“負(fù)”）極；（2）陽(yáng)極反應(yīng)式是

1．利用如圖所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價(jià)為+1價(jià)），其原理是NH₄Cl+2HCl═NCl₃+3H₂↑
（1）b接電源的

（填“正”或“負(fù)”）極；
（2）陽(yáng)極反應(yīng)式是