當前位置： 2020-2021學年福建師大二附中高一（下）期中化學試卷> 試題詳情

下列敘述不正確的是（　?。?/h1>

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷劑

B．稀H₂SO₄與鐵、鋁反應，濃H₂SO₄在常溫下不與鐵、鋁反應

C．N₂與O₂在放電條件下化合屬于氮的固定

D．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

【考點】含氮物質的綜合應用；化學試劑的存放．

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.8

相似題

1．依據圖1中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

（1）實驗室常用NH₄Cl與Ca（OH）₂制取氨氣，該反應的化學方程式為

。
（2）收集氨氣的方法是

（3）下列試劑不能用于干燥NH₃的是

。
A．堿石灰 B．無水CaCl₂ C．NaOH固體
（4）工業(yè)上以NH₃、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：
①NH₃→NO化學方程式為

。
②NO→NO₂實驗現象是

。
③NO₂+H₂O→HNO₃氧化劑與還原劑物質的量之比為

。
（5）將X轉化為HNO₃

（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
（6）若要將NH₃→N₂，從原理上看，下列試劑可行的是

。
A．O₂ B．Na C．NH₄Cl D．NO₂
（7）標準狀況下，將500L氨氣溶與水形成1L氨水，則此氨水的物質的量濃度為

mol/L （保留三位有效數字）。該氨水最多能吸收SO₂的體積為

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：12難度：0.5
解析
2．細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉化如圖所示。

（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有

（填字母序號）。
a.N₂轉化為氨態(tài)氮 b.硝化過程 c.反硝化過程
（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。
①氨氣是生產氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學方程式為

。
②檢驗氨態(tài)氮肥中
NH
+
4
的實驗方案是

。
（3）硝化過程中，含氮物質發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應。
（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣。該反應中，當產生0.02 mol氮氣時，轉移的電子的物質的量為

mol。
（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：

、

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：74引用：3難度：0.7
解析
3．氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。
工業(yè)合成氨的化學方程式：N₂+3H₂
高溫
、
高壓
催化劑
2NH₃△H=-92.4KJ/mol
（1）它是氮的固定的一種，屬于

（選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高溫度，該平衡向

方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）。
（2）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

。（選填編號）
a.壓強不變 b.v_正（H₂）=v_正（NH₃） c.c （N₂）不變 d.c（NH₃）=c（N₂）
（3）若容器容積為2L，開始加入的N₂為0.1mol,20s后測得NH₃的物質的量為0.08mol,則N₂的平均反應速率為

mol/（L?S）。
（4）如圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到試管內液面上升，溶液變?yōu)榧t色，解釋發(fā)生該現象的原因

。

（5）某化肥廠生產銨態(tài)氮肥（NH₄）₂SO₄的工藝流程如圖：
①向沉淀池中加入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是

。
②煅燒爐中產生的固態(tài)副產品為

，生產流程中能被循環(huán)利用的物質X為

。
③檢驗（NH₄）₂SO₄含NH₄⁺的方法是

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.7
解析

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