鎂元素廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)，被稱為“國防元素”。如圖為制取單質(zhì)鎂的轉(zhuǎn)化過程，試回答下列問題：

（1）海水或鹵水中本來就含有氯化鎂，還需要過程①②的原因是

B

B

（選填下列選項序號之一）。
A.生成更多氯化鎂
B.將氯化鎂富集提純
C.使石灰乳和稀鹽酸反應
（2）下列有關過程③中能量轉(zhuǎn)化的說法，正確的是

A

A

（選填下列選項序號之一）。
A.電能轉(zhuǎn)化為化學能
B.化學能轉(zhuǎn)化為電能
C.潮汐能轉(zhuǎn)化為化學能
（3）在過程②中，發(fā)生反應的化學方程式為

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

。
（4）某化學興趣小組欲測定某氯化鎂樣品中MgCl₂的含量（雜質(zhì)為NaCl），稱取12g該樣品置于干凈的燒杯中，加入適量水，使固體樣品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試回答下列問題：
①當?shù)稳隢aOH溶液120g時（即圖中B點），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)離子為

Na⁺、Cl^-、OH^-

Na⁺、Cl^-、OH^-

（填離子符號）。
②當?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時（即圖中A點），恰好完全反應，試通過計算，求：a.12g氯化鎂樣品中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%，下同）b.反應后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。