某興趣小組對(duì)Fe³⁺與I^-的反應(yīng)進(jìn)行探究。
Ⅰ.室溫下進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1	向5mL0.1mol?L-1KI溶液中，加入5滴0.1mol?L-1FeCl3溶液（混合溶液pH=5）	溶液變?yōu)樽攸S色（標(biāo)記為溶液a）
實(shí)驗(yàn)2	取1mL溶液a,加入____	____
實(shí)驗(yàn)3	取1mL溶液a,滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液	溶液變紅

（1）實(shí)驗(yàn)2證明實(shí)驗(yàn)1中有I₂生成，加入的試劑是

淀粉溶液（或四氯化碳）

淀粉溶液（或四氯化碳）

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

溶液變藍(lán)（四氯化碳層呈紫色）；

溶液變藍(lán)（四氯化碳層呈紫色）；

。
（2）上述實(shí)驗(yàn)可以證明Fe³⁺與I^-發(fā)生可逆反應(yīng)，原因是

有I₂生成，說(shuō)明Fe³⁺與I^-發(fā)生了反應(yīng)；而Fe³⁺在不足量的情況下仍有剩余，說(shuō)明該反應(yīng)不能進(jìn)行到底

有I₂生成，說(shuō)明Fe³⁺與I^-發(fā)生了反應(yīng)；而Fe³⁺在不足量的情況下仍有剩余，說(shuō)明該反應(yīng)不能進(jìn)行到底

。
（3）實(shí)驗(yàn)1中Fe³⁺與I^-反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂

2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂

。
Ⅱ.20min后，觀察到實(shí)驗(yàn)1所得溶液棕黃色變深（標(biāo)記為溶液b）。小組同學(xué)繼續(xù)對(duì)溶液顏色變化的原因進(jìn)行探究。
查閱資料：i.I^-+I₂?

I

-

3

，

I

-

3

呈棕褐色。I^-、

I

-

3

難溶于CCl₄；
ii.在酸性較強(qiáng)的條件下，I^-可被空氣氧化為I₂。
（4）提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中生成了

I

-

3

I

-

3

。
假設(shè)2：空氣將溶液中的I^-氧化為I₂，c（I₂）增大。補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式：4I^-+O₂+

4H⁺

4H⁺

═I₂+

2H₂O

2H₂O

。
（5）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)4	取1mL與溶液b顏色相近的碘水，加入1mLCCl4，振蕩后靜置	水層幾近無(wú)色
實(shí)驗(yàn)5	取1mL溶液b,加入1mLCCl4，振蕩相同時(shí)間后靜置	水層顯淺黃色
實(shí)驗(yàn)6	____	20min后溶液不變藍(lán)

①證明假設(shè)1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

實(shí)驗(yàn)4中水層幾近無(wú)色，實(shí)驗(yàn)5中水層呈淺黃色

實(shí)驗(yàn)4中水層幾近無(wú)色，實(shí)驗(yàn)5中水層呈淺黃色

。
②實(shí)驗(yàn)6證明假設(shè)2不成立，其實(shí)驗(yàn)操作是

取5mL0.1mol?L^-1KI溶液，加入2滴淀粉溶液，用稀鹽酸調(diào)至pH=5

取5mL0.1mol?L^-1KI溶液，加入2滴淀粉溶液，用稀鹽酸調(diào)至pH=5

。該實(shí)驗(yàn)中，20min后溶液不變藍(lán)的原因可能是

c（H⁺）太小[或c（I^-）太小或化學(xué)反應(yīng)速率太慢等]

c（H⁺）太小[或c（I^-）太小或化學(xué)反應(yīng)速率太慢等]

（寫(xiě)出一條即可）。