硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉。
制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）-Q，已知該可逆反應(yīng)在1000℃時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問題：
（1）此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為

K=

c

4

（

H

2

O

）

c

4

（

H

2

）

K=

c

4

（

H

2

O

）

c

4

（

H

2

）

；當(dāng)平衡正向移動(dòng)時(shí)，K值

不一定

不一定

（填“一定”或“不一定”）變化；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率

增大

增大

。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法錯(cuò)誤的是

d

d

。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.氫氣和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變
c.加入少量Fe₃O₄固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d.移除部分Na₂S固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）該溫度下，在2L盛有2.84gNa₂SO₄的密閉容器中通入H₂氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g。則10分鐘內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為

0.0018mol/（L?min）

0.0018mol/（L?min）

。
（4）若在T₁溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系中氣體的平均式量為M₁；若保持恒溫恒容，再向該反應(yīng)體系中加入少量H₂，再次平衡后，體系的平均式量為M₂。試比較M₁、M₂數(shù)值的大小，并說明理由

不變，平衡常數(shù)不變，則再次平衡后，體系中H₂O和H₂的濃度比值不變，混合氣體的的平均式量也不變

不變，平衡常數(shù)不變，則再次平衡后，體系中H₂O和H₂的濃度比值不變，混合氣體的的平均式量也不變

。