完成下列問題
（1）四鹵化硅（SiX₄）的沸點和二鹵化鉛（PbX₂）的熔點如圖1所示：

①SiX₄的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是

SiX₄屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高

SiX₄屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高

。
②結(jié)合SiX₄的沸點和PbX₂的熔點變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂晶體中離子鍵百分數(shù)

減小

減小

（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（2）鈹及其化合物的應用正日益被重視。
①鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)和鋁的敘述正確的有

BD

BD

。
A．都屬于p區(qū)主族元素
B．電負性都比鎂大
C．第一電離能都比鎂大
D．氯化物的水溶液pH均小于7
②氯化鈹在氣態(tài)時存在BeCl₂單分子--a和二聚分子（BeCl₂）₂--b,固態(tài)時則具有如圖2所示的鏈狀結(jié)構(gòu)--c。

a屬于

非極性

非極性

（填“極性”或“非極性”）分子，二聚分子（BeCl₂）₂中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上，b的結(jié)構(gòu)式為

。
③BeO立方晶胞如圖3所示。阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，若BeO晶體的密度為dg/cm³，則Be²⁺和O^2-之間最近的距離為

3

4

×

3

25

×

4

d

N

A

×10⁷

3

4

×

3

25

×

4

d

N

A

×10⁷

nm。