氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）下列反應(yīng)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

b

b

（填序號）。
a.蠟炬成灰
b.水滴石穿
c.食物腐敗
（2）某同學(xué)寫出以下化學(xué)反應(yīng)方程式（未配平）：①NH₃+NO→HNO₂+H₂O，②NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O，③N₂O₄+H₂O→HNO₂+HNO₃，在3個反應(yīng)中一定不可能實現(xiàn)的是

①

①

（填序號）。
（3）ClO₂可用于污水的殺菌和飲用水的凈化。KClO₃與SO₂在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO₂，SO₂被氧化為

SO

2

-

4

，此反應(yīng)的離子方程式為

2

C

l

O

-

3

+

S

O

2

═

2

C

l

O

2

+

S

O

2

-

4

2

C

l

O

-

3

+

S

O

2

═

2

C

l

O

2

+

S

O

2

-

4

。
（4）亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒，誤食NaNO₂會導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，該過程中NaNO₂表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列（填序號）反應(yīng)中H₂O₂表現(xiàn)出的性質(zhì)相同

B

B

（填序號）。
A．2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑
B．H₂O₃+H₂SO₄+2KI═2H₂O+I₂+K₂SO₄
C．H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂↑
D．5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl═2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
（5）已知亞硝酸鈉（NaNO₂）可以與氯化銨（NH₄Cl）反應(yīng)生成氮?dú)?、氯化鈉及其它產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

NH₄Cl+NaNO₂═N₂↑+NaCl+2H₂O

NH₄Cl+NaNO₂═N₂↑+NaCl+2H₂O

。
（6）一定條件下，當(dāng)溶液中

XO

-

4

與H₂O₂物質(zhì)的量比恰好為2：5時，溶液中

XO

-

4

離子被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)?

+2

+2

。