當前位置：試題詳情

工業(yè)上用氨氣與空氣混合，通過“氨的催化氧化”等反應工業(yè)合成硝酸及其他產(chǎn)品．
（1）將NH₃與O₂在一定條件下充分反應后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
77.78%
77.78%
，若所得硝酸密度為ρg/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為
12.35ρmol/L
12.35ρmol/L
（保留兩位小數(shù)）．
（2）某化肥廠以氨為原料制備 NH₄NO₃，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH₄NO₃所需氨的體積（標準狀況）為
47435.29
47435.29
m³（保留兩位小數(shù)）．
（3）一定量的濃硝酸與銅反應生成NO、NO₂、N₂O₄混合氣體．測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍．再將氣體通過足量水充分吸收后，體積變?yōu)樵瓉淼?/3（相同條件下測定）．計算混合氣體中NO₂的體積分數(shù)．
（4）合成氨原料氣由CH₄在高溫下與水蒸氣、空氣反應而得．反應原理如下：CH₄+2H₂O→CO₂+4H₂ 2CH₄+O₂+2H₂O→2CO₂+6H₂．將反應后的混合氣中CO₂、H₂O （g）通過吸收和干燥除去后，只含N₂和H₂．為使進入合成氨反應塔兩者體積比為1：3．計算起始氣體中CH₄和空氣的比例．（已知空氣中O₂和N₂的體積比為1：4）．

【考點】化學方程式的有關(guān)計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算．

【答案】77.78%；12.35ρmol/L；47435.29

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：32引用：1難度：0.5

相似題

1．一定條件下金屬鈉和H₂反應生成甲，甲與水反應可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應可得到NaAlH₄?；衔锛缀蚇aAlH₄都是重要的還原劑。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H₂。
①甲的化學式

。
②甲與AlCl₃反應得到NaAlH₄的化學方程式：

。
③NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式：

。
④甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式：

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：8引用：1難度：0.6
解析
2．某鐵碳合金中已有部分鐵被氧化生銹（假設鐵銹成分為Fe₂O₃）取樣品19.4g,加足量的稀鹽酸使它溶解，放出氫氣3.36L（S．T．P），所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液不變色，若將溶液中的金屬離子全部氧化成高價離子，需通入標況下氯氣3.36L（不考慮氯氣與水的反應）．求該合金未被氧化時鐵的質(zhì)量分數(shù)．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：27引用：0難度：0.9
解析
3．Ⅰ．請回答：
（1）H₂O₂的電子式

．
（2）煤燃燒不能用CO₂滅火，用化學方程式表示其理由

．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式

．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

M
n
O
-
4
+（　?。〤₂
O
2
-
4
+

=

Mn²⁺+

CO₂↑+

．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應生成甲．甲與水反應可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應可得到NaAlH₄．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H₂．
請推測并回答：
（1）甲的化學式

．
（2）甲與AlCl₃反應得到NaAlH₄的化學方程式

．
（3）NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式

．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃）脫銹過程發(fā)生的化學方程式

．
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H₂，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：21引用：1難度：0.1
解析

把好題分享給你的好友吧~~