已知NO₂和N₂O₄之間發(fā)生可逆反應：2NO₂（g）（紅棕色）═N₂O₄（g）（無色）
（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖1所示．分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中氣體紅棕色加深，B中

B中紅棕色變淺

B中紅棕色變淺

．這說明，當條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生化學平衡的移動．
下列條件的改變，能使該反應化學平衡正向移動的是

bc

bc

a.及時分離出NO₂氣體           b.適當降低溫度
c.增大壓強                   d.選擇高效催化劑

（2）圖2是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO₂氣體后，反應速率（v）與時間（t）的關系曲線．下列敘述正確的是

ace

ace

．
a.t₁時，反應未達到平衡，NO₂濃度在減小
b.t₂時，反應達到平衡，反應不再進行
c.t₂～t₃，各物質濃度不再變化
d.t₂～t₃，各物質的濃度相等
e.0～t₂，N₂O₄濃度增大
f.反應過程中氣體的顏色不變
（3）某容積2L的密閉容器中充入一定量的NO₂和N₂O₄的混合氣體，在一定溫度壓強下，兩者物質的量隨時間變化如圖3所示．
①表示NO₂變化的曲線是

Y

Y

 （填“X”或“Y”）．
②在0到1min內用Y的濃度變化表示的該反應的反應速率是

0.3

0.3

mol?L^-1?min^-1．
③計算該反應平衡時化學反應平衡常數(shù)K=

8.75

8.75

．