酸雨是大氣污染的危害之一，下表是某城市某日空氣質量報告：

污染指數	首要污染物	空氣質量級別	空氣質量狀況
62	SO2	Ⅱ	良

某化學興趣小組的同學對表中首要污染物SO₂形成的酸雨中溶質的主要成分進行探究。同學們收集了當日雨水，每隔1小時，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

【查閱資料】i.pH＜5.6的雨水為酸雨。
ii.BaSO₃不溶于水，能與鹽酸反應；BaSO₄不溶于水，也不溶于鹽酸。
【分析討論】
（1）正常雨水的pH范圍是：7＞pH＞5.6，偏酸性，這是因為

空氣中CO₂與H₂O反應生成酸性物質H₂CO₃

空氣中CO₂與H₂O反應生成酸性物質H₂CO₃

。
（2）收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO₂與H₂O反應生成的H₂SO₃被氧化為H₂SO₄，由表中數據可知，H₂SO₄比H₂SO₃的酸性

強

強

（填“強”或“弱”）。
【提出猜想】
（3）同學們對剛收集到的酸雨樣品中的溶質提出猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中的溶質只含有H₂SO₄；
猜想Ⅱ：酸雨中的溶質含有H₂SO₃和H₂SO₄；
猜想Ⅲ：酸雨中的溶質只含有

H₂SO₃

H₂SO₃

。
【實驗探究】
（4）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取加入酚酞的酸雨樣品，向其中滴加Ba（OH）2溶液，過濾	有白色沉淀生成，溶液變?yōu)? 紅 紅 色	Ba（OH）2過量寫出生成白色沉淀可能發(fā)生的一個化學反應方程式 Ba（OH）2+H2SO3=BaSO3↓+2H2O或Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba（OH）2+H2SO3=BaSO3↓+2H2O或Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 。
向過濾后的沉淀中加入足量鹽酸	部分沉淀溶解，且有刺激性氣味的氣體產生	猜想 Ⅱ Ⅱ 正確。

【反思與交流】
（5）+4價的氮元素形成的氧化物也可形成酸雨，這種氧化物的化學式為

NO₂

NO₂

。
【拓展與延伸】煤等含硫礦物的燃燒產生SO₂。碳酸鈣、堿石灰等作為吸收劑可以對燃煤煙氣進行脫硫處理，利用數字化實驗可以測定燃煤煙氣中SO₂的含量，得到如圖所示的SO₂含量與時間的關系曲線圖：

（6）由圖可知，脫硫效率較高的吸收劑是

堿石灰

堿石灰

（填名稱）。
（7）實驗時，稱取的3份原煤的質量要相等，其目的是形成

與其他兩組實驗形成對比實驗

與其他兩組實驗形成對比實驗

。