1．C、Cl、S、Ti、Fe、Cr元素的單質和化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，請回答下列問題．
（1）Ti（BH4）2是一種重要的儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為
．
（3）①甲醇（CH3OH）分子內的O-C-H鍵角
（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）分子內的O-C-H鍵角．
②ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出CN-的等電子體的分子式
（寫出1個）．
③石墨烯的應用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來了重大的突破，其結構可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為
；
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答問題
| 有機物 | 甲醇（CH3OH） | 丙烯（CH3CH=CH2） | 一氟甲烷（CH3F） |
| 相對分子質量 | 32 | 42 | 34 |
| 沸點/℃ | 64.7 | -47.4 | -78.2 |
①若只考慮相對分子質量，甲醇的沸點應低于-78.2，甲醇沸點高的原因是
②1mol丙烯中所含σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
③一氟甲烷的空間構型為
．
