在生產(chǎn)生活中，金屬錳及其化合物用途廣泛。
（一）對(duì)金屬錳及其化合物的認(rèn)識(shí)
（1）植物生長需要微量的錳，這里的錳是指

B

B

（選填序號(hào)）。
A．原子
B．元素
C．單質(zhì)
（2）地鐵列車的鋼軌材料是高錳鋼（主要成分鐵、錳、碳），高錳鋼屬于

混合物

混合物

（選填“純凈物”或“混合物”）。車身作噴漆處理既美觀又防銹，其防銹原理是

隔絕水和氧氣

隔絕水和氧氣

。
（3）華為手機(jī)使用的是鋰電池，鋰電池質(zhì)量輕、容量大，其反應(yīng)原理是鋰與二氧化錳反應(yīng)生成亞錳酸鋰（LiMnO₂），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Li+MnO₂=LiMnO₂

Li+MnO₂=LiMnO₂

。
（4）菱錳礦（主要成分是MnCO₃，含少量FeCO₃），向一定量礦石中加入稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，且反應(yīng)前后金屬元素的化合價(jià)保持不變，推斷反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子主要是

Mn²⁺、Fe²⁺

Mn²⁺、Fe²⁺

（填離子符號(hào)）。
（二）碳酸錳的制備
MnCO₃是一種高性能磁性材料。以軟錳礦（主要成分為MnO₂）為原料制備MnCO₃的主要流程如下。已知：MnCO₃難溶于水，在100℃時(shí)開始分解。

（5）原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是

增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，反應(yīng)速率更快

增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，反應(yīng)速率更快

。
（6）已知X是一種常見的無色液體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。
（7）反應(yīng)②中加入NH₄HCO₃溶液時(shí)，往往需要控制溫度在30～35℃，溫度不宜過高的原因是

NH₄HCO₃

△

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

NH₄HCO₃

△

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）。
（8）產(chǎn)品MnCO₃（Ⅱ）比MnCO₃（Ⅰ）更純凈，原因是產(chǎn)品MnCO₃（Ⅰ）經(jīng)過洗滌、烘干后，表面附著的水及

（NH₄）₂SO₄

（NH₄）₂SO₄

等雜質(zhì)已被除去。
（9）為了獲得純凈的MnCO₃，烘干時(shí)需要控制的條件是

小于100℃

小于100℃

。
（三）碳酸錳熱分解產(chǎn)物的研究
MnCO₃及錳的氧化物加熱分解的溫度如下。
MnCO₃

300 ℃

MnO₂

600 ℃

Mn_aO_b

900 ℃

MnO
稱取4.60gMnCO₃樣品置于裝置A中，進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)?？刂撇煌臏囟葘?duì)樣品加熱，測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示。

（10）通入空氣，焙燒MnCO₃到300℃時(shí)，觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2MnCO₃+O₂

△

2MnO₂+2CO₂

2MnCO₃+O₂

△

2MnO₂+2CO₂

。
（11）加熱至300-900℃時(shí)，錳的氧化物分解會(huì)分解產(chǎn)生一種常見氣體，該氣體為

氧氣

氧氣

。
（12）當(dāng)加熱到800℃時(shí)，N點(diǎn)固體的成分是

Mn₂O₃和MnO

Mn₂O₃和MnO

，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比為

79：71

79：71

。