下列分子或離子的中心原子為sp³雜化，且雜化軌道容納了1對孤電子對的是（　?。?/h1>

A．CH₄、NH₃

B．BBr₃、SO₃^2-

C．SO₂、BeCl₂

D．PCl₃、H₃O⁺

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/1 2:0:1組卷：50引用：2難度：0.7

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3．過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。
（1）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是

（填序號）。
A．PFS中鐵顯+2價
B．鐵原子的價電子排布式是3d⁶4s²
C．由FeSO₄溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
D．由下表可知氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子難

Mn Fe

電離能 I₁ 717 759

（kJ?mol^-1） I₂ 1 509 1 561

I₃ 3 248 2 957

（2）PFS中SO₄^2-采取

雜化，空間構(gòu)型是

。
（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用。現(xiàn)有鉻與甲基丙烯酸根的配合物為
①該化合物中鉻的化合價為

。
②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為

。
③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有

。
（4）O、S、Se為同主族元素，H₂O、H₂S和H₂Se的參數(shù)對比見表。

化學(xué)式鍵長/nm 鍵角

H₂O 0.99 104.5°

H₂S 1.34 92.3°

H₂Se 1.47 91.0°

H₂S的鍵角大于H₂Se的原因可能為

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：16引用：3難度：0.6

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