酸、堿、鹽是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，也是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。
（1）酸具有相似化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己?

H⁺

H⁺

（填“H⁺”或“OH^-”）。
（2）下列物質(zhì)中，不能用于治療胃酸過(guò)多癥的是

b

b

。
a.氫氧化鎂
b.氫氧化鈉
c.氫氧化鋁
d.碳酸氫鈉
（3）小明對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究，向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，當(dāng)發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色時(shí)停止加入氫氧化鈉溶液。

①此時(shí)溶液的溶質(zhì)是

氯化鈉

氯化鈉

。
②若把氫氧化鈉溶液換成等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液，加入mg氫氧化鉀溶液完全反應(yīng)后溶液pH可能位于

a

a

（填“a”、“b”或“c”）點(diǎn)。
（4）某同學(xué)為除去粗鹽中的CaCl₂和MgSO₄雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的操作流程。

①加入過(guò)量氫氧化鋇溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓

Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓

。
②蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是

攪拌，防止局部溫度過(guò)高使液體飛濺

攪拌，防止局部溫度過(guò)高使液體飛濺

。
③若加入的稀鹽酸過(guò)量，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

無(wú)

無(wú)

（填“有”或“無(wú)”）影響。
（5）取25g某石灰石樣品于一只燒杯中，并向燒杯中加入146g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為162.2g。已知石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。