利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO₂）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO₃）₂，其部分工藝流程如下：

（1）硝酸工業(yè)尾氣一般用堿液吸收，寫出一個(gè)吸收尾氣離子方程式
NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O或2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O
NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O或2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O
．
（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋），其目的是
使尾氣中NO、NO₂被充分吸收
使尾氣中NO、NO₂被充分吸收
；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是
Ca（OH）₂
Ca（OH）₂
（填化學(xué)式）．
（3）該工藝需控制NO和NO₂物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，則會導(dǎo)致
排放氣體中NO含量升高
排放氣體中NO含量升高
；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，則會導(dǎo)致
產(chǎn)品Ca（NO₂）₂中Ca（NO₃）₂含量升高
產(chǎn)品Ca（NO₂）₂中Ca（NO₃）₂含量升高
．
（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO₂）₂會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式
3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O
3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O
．

【答案】NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O或2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O；使尾氣中NO、NO₂被充分吸收；Ca（OH）₂；排放氣體中NO含量升高；產(chǎn)品Ca（NO₂）₂中Ca（NO₃）₂含量升高；3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：4難度：0.3

相似題

2．工業(yè)上用酸性K₂Cr₂O₇作鍍件上銅鍍層的除銅劑，氧化鍍件上的銅層。現(xiàn)對除銅后的廢液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、SO₄^2-）進(jìn)行回收循環(huán)利用，設(shè)計(jì)了如圖工藝流程。

已知：
①2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O。
②BaCr₂O₇可溶于水，Ba CrO₄難溶于水。
③Zn²⁺、Cr³⁺與OH^-的反應(yīng)原理與Al³⁺相似，氫氧化物的沉淀pH的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

狀態(tài)
pH
離子沉淀完全時(shí) 沉淀開始溶解沉淀完全溶解

Zn²⁺ 8.0 10.5 12.5

Cr³⁺ 6.8 12 14

Al³⁺ 5.2 7.8 10.8

（1）K₂Cr₂O₇中鉻的化合價(jià)為

價(jià)。
（2）“沉淀除雜”后測得c（OH^-）=2mol?L^-1，溶液中的陰離子除了OH^-和SO₄^2-還有

（填離子符號）。
（3）“濾渣Ⅰ”的主要成分是

（填化學(xué)式）。
（4）“氧化”時(shí)的還原產(chǎn)物為MnO₂，寫出反應(yīng)的離子方程式：

。
（5）“調(diào)pH”時(shí)需將pH調(diào)至8.0～10.0之間，其目的是

。
（6）SO₄^2-濃度太大不利于除銅退鍍液除銅，“除SO₄^2-”時(shí)，需先將溶液保持至較強(qiáng)的酸性再加入BaCO₃，本實(shí)驗(yàn)所需的BaCO₃不宜過量，其原因?yàn)?!--BA-->

。
（7）請寫出除銅退鍍液除銅的反應(yīng)的離子方程式：

。

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5

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