電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（“HA”表示乳酸分子、“A”表示乳酸根離子）。

（1）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑

2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑

。
（2）簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：

陽(yáng)極OH^-放電，c（H⁺）增大，H⁺從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A^-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，發(fā)生反應(yīng)H⁺+A^-═HA，乳酸濃度增大

陽(yáng)極OH^-放電，c（H⁺）增大，H⁺從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A^-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，發(fā)生反應(yīng)H⁺+A^-═HA，乳酸濃度增大

。
酸雨的危害非常嚴(yán)重，它會(huì)導(dǎo)致生物死亡，古建筑被腐蝕和破壞，現(xiàn)代鋼鐵建筑很快銹蝕，土壤酸化，作物難以生長(zhǎng)，嚴(yán)格控制酸性氣體的排放意義重大。
（3）臭氧（O₃）在[Fe（H₂O）₆]²⁺催化下能將煙氣中的SO₂、NO_x分別氧化為

SO

2

-

4

和

NO

-

3

、NO_x也可在其他條件下被還原為N₂。

SO

2

-

4

的空間構(gòu)型為

正四面體形

正四面體形

，

NO

-

3

中心原子軌道的雜化類型為

sp²

sp²

。
（4）Fe²⁺基態(tài)核外電子排布式為

[Ar]3d⁶

[Ar]3d⁶

。
（5）NO能被FeSO₄溶液吸收生成配含物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，其中心離子的配位數(shù)為

6

6

。
（6）以N原子與Fe^2-形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)赱Fe（NO）（H₂O）₅]²⁺結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體

。

自來(lái)水廠可使用鋁鹽混凝劑處理城市廢水，但同時(shí)會(huì)有出廠水鋁濃度偏高的風(fēng)險(xiǎn)，人體過(guò)量攝入鋁會(huì)引起老年性癡呆癥、記憶力減退、骨質(zhì)疏松等疾病。
（7）Al³⁺與F^-具有很強(qiáng)的親和性，當(dāng)F^-的濃度過(guò)大時(shí)，還會(huì)形成

A

l

F

3

-

6

。AlF₃在一定溶劑中存在分步電離，常溫下向某濃度的AlF₃溶液中加入NaF，實(shí)驗(yàn)測(cè)定Al³⁺、AlF²⁺、

A

l

F

+

2

、AlF₃在所有含鋁元素微粒中的百分含量隨pF[pF=-lgc（F^-）]變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

C

C

（不定項(xiàng)）。

A．曲線b表示

A

l

F

+

2

B．pF=4時(shí)，c（

A

l

F

+

2

）＞c（AlF₃）＞c（AlF²⁺）
C．pF=6.6時(shí)，3c（Al³⁺）+2c（AlF²⁺）+c（

A

l

F

+

2

）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）
D．常溫下，Al³⁺+3F^-?AlF₃的化學(xué)平衡常數(shù)為10^15.6