碘酸鉀作為食鹽-碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料．還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖
請(qǐng)回答下列問題：

（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是

取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已完全反應(yīng)，反之則未完全反應(yīng)

取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已完全反應(yīng)，反之則未完全反應(yīng)

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（2）實(shí)驗(yàn)室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、

玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)?/div>

玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)?/div>、

漏斗下端尖口緊靠燒杯內(nèi)壁

漏斗下端尖口緊靠燒杯內(nèi)壁

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操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)：

碘化鉀在水中的溶解度隨溫度的影響較大

碘化鉀在水中的溶解度隨溫度的影響較大

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（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：

3HCOOH+IO₃^-=I^-+3H₂O+3CO₂↑

3HCOOH+IO₃^-=I^-+3H₂O+3CO₂↑

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（4）測(cè)定產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a.稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO₃，用少量稀硫酸酸化所，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：IO₃^-+I^-+H⁺→I₂+H₂O（未配平），I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．
①測(cè)定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有

250mL容量瓶、滴定管

250mL容量瓶、滴定管

．
②該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.994或99.4%

0.994或99.4%

．（保留3位有效數(shù)字）
（5）有學(xué)生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡(jiǎn)便方法來檢測(cè)是否是加碘食鹽．通過實(shí)踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)危F(xiàn)請(qǐng)你寫出檢測(cè)使用說明書．