當前位置： 2020-2021學(xué)年天津市河北區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向

1 Mg、Al 稀鹽酸偏向Al

2 Al、Cu 稀鹽酸偏向Cu

3 Al、石墨稀鹽酸偏向石墨

4 Mg、Al NaOH溶液偏向Mg

根據(jù)表中記錄的實驗現(xiàn)象，回答下列問題。
（1）實驗1、2中Al電極的作用是否相同
不相同
不相同
（填“相同”或“不相同”）。
（2）實驗3中鋁為
負
負
極，電極反應(yīng)式為
Al-3e^-═Al³⁺
Al-3e^-═Al³⁺
；石墨為
正
正
極，電極反應(yīng)式為
2H⁺+2e^-═H₂↑
2H⁺+2e^-═H₂↑
；電池總反應(yīng)為（離子方程式）
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
。
（3）實驗4中鋁為
負
負
極，原因是
Mg與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，Al能與NaOH溶液反應(yīng)，Al作負極，Mg作正極
Mg與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，Al能與NaOH溶液反應(yīng)，Al作負極，Mg作正極
；寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：
Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O
Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O
。

【答案】不相同；負；Al-3e^-═Al³⁺；正；2H⁺+2e^-═H₂↑；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；負；Mg與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，Al能與NaOH溶液反應(yīng)，Al作負極，Mg作正極；Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：72引用：1難度：0.7

相似題

1．實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)，設(shè)計下表中裝置進行實驗并記錄。
【實驗1】

裝置實驗現(xiàn)象

左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮
右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡

（1）實驗1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的

極。
【實驗2】將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進行實驗2。
（2）該小組同學(xué)認為，此時原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，據(jù)此推測應(yīng)該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為

。
實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：

裝置實驗現(xiàn)象

ⅰ.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡
ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出

（3）ⅰ中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O₂，則該電極反應(yīng)式為

。
（4）ⅱ中“電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是

。
【實驗3和實驗4】
為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：

編號裝置實驗現(xiàn)象

實驗3 電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

實驗4
煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象：約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是

（填字母序號）。
A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O₂
B．銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)
C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H₂
D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H⁺在銅片表面得電子
（6）由實驗1～實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)與

等因素有關(guān)。

發(fā)布：2024/9/20 0:0:11組卷：71引用：3難度：0.5

解析

2．某化學(xué)興趣小組為了探索Al電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如表。

編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向

① Mg　Al 稀鹽酸偏向Al

② Al　Cu 稀鹽酸偏向Cu

③ Mg　Al NaOH溶液偏向Mg

根據(jù)如表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
（1）實驗1、2的Al所作的電極是否相同？

，由此說明在原電池中金屬鋁作正極還是負極與

有關(guān)。
（2）寫出實驗2中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。

鋁電極

銅電極

電池總反應(yīng)

（3）實驗3中的鋁作正極還是負極？

，為什么？

。
（4）實驗3的結(jié)果引起了興趣小組的重視，他們以Al、Zn為電極材料，濃硝酸為電解質(zhì)溶液組成了一套裝置，請結(jié)合實驗3的結(jié)果推斷電流計指針的偏轉(zhuǎn)方向應(yīng)為

，原因是

。
（5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到哪些因素的影響？

。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.5

解析

3．總電能在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用已經(jīng)學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)知識與電流的產(chǎn)生進行探究。
（1）【引發(fā)思考】氧化還原反應(yīng)的發(fā)生的本質(zhì)是

。
（2）【提出問題】可否讓氧化還原反應(yīng)中某些帶電粒子的移動產(chǎn)生電流？
【查閱資料】
①導(dǎo)線中的電流是由于電子的定向移動產(chǎn)生的。
②2019版人教版化學(xué)教材必修二P36有下描述：利用反應(yīng)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（用單線橋分析此反應(yīng)并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

）。通過如圖1特定裝置使氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行，可以使電子通過導(dǎo)體發(fā)生定向移動，形成電流。
（3）如圖1所示，插入稀硫酸的鋅片和銅片用導(dǎo)線連接時，由于鋅比銅活潑，與稀硫酸作用容易失去電子，被氧化成鋅離子而進入溶液；鋅片區(qū)域：（氧化反應(yīng)）Zn-2e^-=Zn²⁺；電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子從銅片上放出：銅片區(qū)域：（還原反應(yīng)）

。

（4）【實驗探究】利用鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）產(chǎn)生電流。
第一步：按圖2裝置組成實驗裝置，用導(dǎo)線將銅片與電流表紅色接線柱相連接，用導(dǎo)線將

片與電流表黑色接線柱相連接；

第二步：向燒杯中加入硫酸銅溶液；
第三步：觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，

片逐漸溶解，溶液由藍色逐漸變?yōu)?

色。
（5）【交流反思】兩個金屬片區(qū)域發(fā)生的反應(yīng)式分別為①（氧化反應(yīng)）：

，②（還原反應(yīng)）：

。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.7
解析

把好題分享給你的好友吧~~

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流表指針偏轉(zhuǎn)方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

裝置	實驗現(xiàn)象
	左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡

裝置	實驗現(xiàn)象
	ⅰ.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡 ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出