現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
| 元素編號(hào) |
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
| T |
M層上有6個(gè)電子 |
| X |
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
| Y |
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
| Z |
元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
| W |
其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2 |
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
146C
146C
。
（2）元素Y與氫元素形成一種離子
，寫出某溶液中含該微粒的電子式
，如何檢驗(yàn)該離子
取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明試樣中存在
取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明試樣中存在
。
（3）元素Z在周期表中的位置
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b
（填序號(hào)）。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
H2CO3
H2CO3
，理由是
只有H2CO3為弱酸，其余為強(qiáng)酸
只有H2CO3為弱酸，其余為強(qiáng)酸
。
