錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域具有廣泛的應用。
Ⅰ．溶液中的Mn²⁺可被酸性（NH₄）₂S₂O₈溶液氧化為

M

n

O

-

4

，該方法可用于檢驗Mn²⁺。
（1）用酸性（NH₄）₂S₂O₈溶液檢驗Mn²⁺時的實驗現(xiàn)象為

溶液由無色變?yōu)樽霞t色

溶液由無色變?yōu)樽霞t色

。
（2）該反應的離子方程式為

5S₂

O

2

-

8

+2Mn²⁺+8H₂O=2

M

n

O

-

4

+10

SO

2

-

4

+16H⁺

5S₂

O

2

-

8

+2Mn²⁺+8H₂O=2

M

n

O

-

4

+10

SO

2

-

4

+16H⁺

。
（3）（NH₄）₂S₂O₈可視為由兩分子硫酸縮合所得，若硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則H₂S₂O₈的結(jié)構(gòu)簡式為

。
Ⅱ．實驗室用含錳廢料（主要成分為MnO₂，還含有少量Al₂O₃、MgO、SiO₂）為原料制備Mn的工藝流程如下所示。

已知：①部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。

難溶物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2	Mn（OH）2
溶度積常數(shù)	4.0×10-38	1.0×10-33	1.8×10-11	1.8×10-13

②當溶液中離子濃度≤1.0×10^-5mol?L^-1時，可認為該離子沉淀完全。
（1）“酸浸”時，MnO₂將Fe氧化為Fe³⁺，該反應的離子方程式為

3MnO₂+2Fe+12H⁺=3Mn²⁺+2Fe³⁺+6H₂O

3MnO₂+2Fe+12H⁺=3Mn²⁺+2Fe³⁺+6H₂O

；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖甲、圖乙所示。

則適宜的浸出時間和液固比分別為

60min

60min

、

3：1

3：1

。
（2）若“酸浸”后所得濾液中c（Mn²⁺）=0.18mol?L^-1，則應“調(diào)pH”的范圍為

14

3

≤pH＜8

14

3

≤pH＜8

。
（3）“煅燒”反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：2

1：2

。“還原”時發(fā)生的置換反應在化學上又叫作

鋁熱反應

鋁熱反應

。