鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。例如，測(cè)定銅合金中的鉛、鋅時(shí)要利用鋅配離子的下列反應(yīng)：
[Zn（CN）₄]^2-+4HCHO+4H₂O═Zn²⁺+4HOCH₂CN+4OH^-
回答下列問題：
（1）基態(tài)Zn²⁺的電子排布式為

[Ar]3d¹⁰

[Ar]3d¹⁰

，基態(tài) C原子核外電子占據(jù)

3

3

個(gè)不同原子軌道。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

N＞O＞C

N＞O＞C

，HOCH₂CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

3：1

3：1

。
（3）HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是

sp²

sp²

，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是

HCHO與水分子間存在氫鍵

HCHO與水分子間存在氫鍵

。
（4）[Zn（CN）₄]^2-中Zn²⁺與CN^-之間的化學(xué)鍵稱為

配位鍵

配位鍵

，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是

C

C

。
（5）ZnO的一種最穩(wěn)定的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Zn²⁺的配位數(shù)為

4

4

。六棱柱底邊長(zhǎng)為a cm,高為b cm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則ZnO的密度為

2

×

81

3

2

a

2

b

N

A

2

×

81

3

2

a

2

b

N

A

 g/cm³（列出計(jì)算表達(dá)式）。