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銅是人類較早冶煉的金屬,黃銅礦是分布最廣的銅礦物在地表易風(fēng)化成孔雀石。
Ⅰ.古法煉銅
如圖為古法煉銅流程,以孔雀石和木炭為原料,經(jīng)高溫煅燒,冷卻得到塊狀金屬銅。
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查閱資料:①孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,Cu2(OH)2CO3受熱分解生成CuO、H2O和CO2
②銅的熔點(diǎn)1083.4℃,氧氣充足時(shí)炭火溫度可達(dá)1200℃左右。
(1)Cu2(OH)2CO3受熱分解的反應(yīng)方程式是
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2
。
(2)工藝中木炭的主要作用有兩個(gè):①
作燃料
作燃料
;②直接與氧化銅反應(yīng)生成銅。
(3)球形容器封蓋后保留細(xì)小通氣孔的目的是
防止容器內(nèi)因氣體增多、壓強(qiáng)增大而炸裂
防止容器內(nèi)因氣體增多、壓強(qiáng)增大而炸裂
。
(4)此法冶煉產(chǎn)物是銅塊而不是散落在炭粉中的銅顆粒,原因是
煅燒的溫度高于銅的熔點(diǎn),反應(yīng)過(guò)程中銅熔化成液體,冷卻至室溫后凝固成塊狀
煅燒的溫度高于銅的熔點(diǎn),反應(yīng)過(guò)程中銅熔化成液體,冷卻至室溫后凝固成塊狀
。
Ⅱ.現(xiàn)代煉銅
 如圖為現(xiàn)代工業(yè)用黃銅礦火法煉銅的部分流程。
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(5)爐氣中含有SO2,直接排放易造成的環(huán)境問(wèn)題是
酸雨
酸雨
。工廠生產(chǎn)過(guò)程中常用
石灰漿
石灰漿
(選填“石灰水”或“石灰漿”)吸收爐氣。
(6)吹煉過(guò)程中,冰銅中的FeS在高溫下被氧化成氧化亞鐵和SO2,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeS+3O2
高溫
2FeO+2SO2
2FeS+3O2
高溫
2FeO+2SO2
。
菁優(yōu)網(wǎng)(7)精煉時(shí)豎爐內(nèi)部進(jìn)氣管常設(shè)計(jì)成環(huán)形(如圖),該設(shè)計(jì)的優(yōu)??點(diǎn)是
增大反應(yīng)物的接觸面,使反應(yīng)更充分(或提高CO的利用率)
增大反應(yīng)物的接觸面,使反應(yīng)更充分(或提高CO的利用率)
。

【答案】Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑;作燃料;防止容器內(nèi)因氣體增多、壓強(qiáng)增大而炸裂;煅燒的溫度高于銅的熔點(diǎn),反應(yīng)過(guò)程中銅熔化成液體,冷卻至室溫后凝固成塊狀;酸雨;石灰漿;2FeS+3O2
高溫
2FeO+2SO2;增大反應(yīng)物的接觸面,使反應(yīng)更充分(或提高CO的利用率)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:142引用:2難度:0.7
相似題
  • 1.電石是一種重要的化工原料,極易與水反應(yīng):CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2
    將電石長(zhǎng)期露置于空氣中,會(huì)發(fā)生變化:電石(CaC2
    灰漿一殘?jiān)?br />(1)殘?jiān)闹饕煞质荂a(OH) 2
     
    (填化學(xué)式)。
    (2)工業(yè)上利用電石制備某化工原料的流程如圖所示(注:加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘?jiān)械碾y溶性鹽):
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    ①流程中溶液A可循環(huán)使用溶液A中的主要成分的化學(xué)式是
     
    。
    ②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈:取最后一次洗滌液少量于試管中,加入適量的
     
    溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則證明已洗滌干凈。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:32引用:1難度:0.3
  • 2.鉻是一種銀白色的金屬,常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO22,其中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)]為原料冶煉單質(zhì)Cr及制得重鉻酸鈉Na2Cr2O7.其工藝流程如圖所示:
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    已知:高溫氧化時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Fe(CrO22+Na2CO3+O2═Na2CrO4+Fe2O3+CO2
    (1)重鉻酸根的化學(xué)符號(hào)是
     
    ;
    (2)高溫氧化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中,化合價(jià)升高的元素有
     
    (填元素符號(hào));
    (3)Na2CrO4加入硫酸酸化的化學(xué)方程式為
     
    ,在實(shí)驗(yàn)室中,操作a所用到的玻璃儀器有燒杯和
     
    ;
    (4)Cr(OH)3受熱分解失水后得到Cr2O3,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ;
    (5)某研究團(tuán)隊(duì)對(duì)Na2CrO4溶液酸化過(guò)程進(jìn)行了研究,部分?jǐn)?shù)據(jù)如表:
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
    溫度/℃ 25 15 25 15 25 15
    pH 7.3 7.3 6.2 6.2 4.8 4.8
    Na2CrO4濃度g/L 66 175 66 175 66 175
    Na2CrO4酸化轉(zhuǎn)化率% 8.9 17.5 67.8 76.2 93 94
    ①分析上表數(shù)據(jù)可得知
     
    (填影響因素)對(duì)Na2CrO4酸化轉(zhuǎn)化率的影響。
    ②若要進(jìn)一步研究溫度對(duì)Na2CrO4酸化轉(zhuǎn)化率的影響,可考慮增加一組實(shí)驗(yàn),條件為:15℃;pH=7.3;Na2CrO4濃度為
     
    g/L。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:36引用:1難度:0.3
  • 3.用空氣等原料合成氨(NH3)的主要流程如圖:
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    (1)Ⅰ中分離液態(tài)空氣主要利用物質(zhì)的性質(zhì)是
     
    (填序號(hào))。
    A.沸點(diǎn)
    B.顏色
    C.溶解性
    (2)Ⅱ中甲烷與氧氣反應(yīng)會(huì)
     
    (填“吸收”或“放出”)熱量。
    (3)Ⅲ中合成氨的反應(yīng)是化合反應(yīng),該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有
     
    。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:49引用:2難度:0.3
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