當前位置： 2021-2022學年江西省景德鎮(zhèn)一中高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的
3
4
倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應。請回答下列問題：
（1）B元素的原子結構示意圖是
；D元素在周期表中的位置是第
三
三
周期
IA
IA
族。
（2）A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個數之比為 8：2：4：1．寫出該化合物的名稱及化學式：
硫酸銨
硫酸銨
，
（NH₄）₂SO₄
（NH₄）₂SO₄
。
（3）寫出E₂C₃分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O
Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O
，
Al₂O₃+2OH^-═2
A
l
O
-
2
+H₂O
Al₂O₃+2OH^-═2
A
l
O
-
2
+H₂O
。
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
H⁺+
HSO
-
3
=SO₂↑+H₂O
H⁺+
HSO
-
3
=SO₂↑+H₂O
。
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為-1價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
HS^-+OH^-=S^2-+H₂O
HS^-+OH^-=S^2-+H₂O
。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為
②
②
（填序號）。
①amol?、赽mol　③
a
3
mol?、?div id="udltipo" class="MathJye" mathtag="math">
b
3

mol?、? ⑥（4a-b）mol

【考點】位置結構性質的相互關系應用．

【答案】

；三；IA；硫酸銨；（NH₄）₂SO₄；Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-═2

+H₂O；H⁺+

HSO

=SO₂↑+H₂O；HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；②

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：105引用：2難度：0.3

相似題

1．圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

（填編號）。
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關該化合物分子的說法正確的是

。
A．分子中含極性共價鍵
B．含有1個σ鍵和2個π鍵
C．屬于非極性分子
D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、金屬性最強的主族元素是

（填元素名稱）。
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是

（填化學式）。
Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序是

（填化學式）。
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為

；該元素與元素①形成的分子X的空間構型為

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：7難度：0.5
解析
2．如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

（填編號）．
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關該化合物分子的說法不正確的是

．
A．分子中含極性共價鍵 B．含有2個σ鍵和2個π鍵
C．屬于非極性分子 D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、金屬性最強的主族元素的電子排布式為

；
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是

（填化學式）
Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序是

（填化學式）
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為

；該元素與元素①形成的分子X的空間構型為

．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2難度：0.3
解析
3．下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）基態(tài)j原子的外圍電子排布圖為

。
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

雜化，a與c之間形成

共價鍵（填“極性”或“非極性”）。
（3）ci₂分子的電子式為

，gf與kf比較，熔點較高的是

（寫化學式）。原因是

（4）第一電離能：h

i；電負性：g

b（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述正確的是

（填編號）。
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）元素m和g的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.3
解析

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