當(dāng)前位置：試題詳情

（1）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．請(qǐng)用鈉、鋁、硫、氯四種元素回答下列問(wèn)題．
①用元素符號(hào)標(biāo)出這四種元素在周期表中對(duì)應(yīng)位置（如圖為周期表的一部分）．

②比較這四種元素的原子半徑大小：
Na
Na
＞
Al
Al
＞
S
S
＞
Cl
Cl
（填元素符號(hào)）
③上述四種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式）．
④硫、氯兩種元素中最穩(wěn)定氫化物的電子式是
．
⑤寫出氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）₃+OH^-=
A
l
O
-
2
+2H₂O
Al（OH）₃+OH^-=
A
l
O
-
2
+2H₂O
．
（2）①下表是幾種烷烴的物理性質(zhì)

名稱常溫時(shí)的狀態(tài) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)/．C 沸點(diǎn)/．C 相對(duì)密度

甲烷氣 CH₄ -l82.5 -161.5

乙烷氣 CH₃CH₃ -l82.8 -88.6

丙烷氣 CH₃CH₂CH₃ -188.0 -42.1 0.5005

戊烷液 CH₃（CH₂）₃CH₃ -129.7 36.0 0.5572

癸烷液 CH₃（CH₂）₃CH₃ -29.7 172.1 0.7298

十七烷固 CH₃（CH₂）₁₅CH₃ 22 302.2 0.7767

通過(guò)閱讀，我們發(fā)現(xiàn)烷烴的物理性質(zhì)呈現(xiàn)一些規(guī)律性的變化，如：烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，沸點(diǎn)逐漸
升高
升高
；相對(duì)密度逐漸
增大
增大
．
②烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目隨碳原子數(shù)的增加而增加，丁烷有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
CH₃CH₂CH₂CH₃
CH₃CH₂CH₂CH₃
、
（CH₃）₃CH
（CH₃）₃CH
．
③乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴，能使溴水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
．

【答案】Na；Al；S；Cl；NaOH；菁優(yōu)網(wǎng)

；Al（OH）₃+OH^-=

+2H₂O；升高；增大；CH₃CH₂CH₂CH₃；（CH₃）₃CH；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.7

相似題

1．下表為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

族
周期    I A ⅡA ⅢA ⅣA   VA ⅥA ⅦA 0

    2   ⑥   ⑧

    3   ①   ③   ⑤ ⑦   ⑩

    4   ②   ④   ⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

；
（2）④②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的堿是

；
（3）②③④中形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是

；
（4）寫出元素⑥與⑦形成的化合物的電子式

；該物質(zhì)的分子構(gòu)型為

型．
（5）利用電子式來(lái)表示①與⑦形成的最簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程

．
（6）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（7）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低

．

發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5

發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.3

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