合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，氨的用途廣泛。
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₁=-akJ?mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-bkJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH₃
（1）ΔH₃=

b

-

3

a

2

b

-

3

a

2

kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（2）目前工業(yè)合成氨的主要方法是HaberBosch法：通常用以鐵為主的催化劑在400～500℃和10～30MPa的條件下，由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?br />①該反應(yīng)放熱，但仍選擇較高溫度，原因是

400～500℃時(shí)該反應(yīng)的催化劑的催化活性強(qiáng)，反應(yīng)速率大

400～500℃時(shí)該反應(yīng)的催化劑的催化活性強(qiáng)，反應(yīng)速率大

。
②理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

適當(dāng)增大壓強(qiáng)

適當(dāng)增大壓強(qiáng)

（寫(xiě)出1條）。
③將物質(zhì)的量之比為1：3的N₂和H₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	N2	H2	NH3
平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol	0.2	0.6	0.2

該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為

1

3

1

3

，平衡常數(shù)K=

100

27

100

27

（可用分?jǐn)?shù)表示）。
④若按以下濃度投料，其它反應(yīng)條件與③相同，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“無(wú)法判斷”）。

物質(zhì)	N2	H2	NH3
起始濃度（mol?L-1）	0.5	1.5	0.5

（3）圖1是某壓強(qiáng)下N₂和H₂按物質(zhì)的量之比1：3投料進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。Ⅰ是平衡時(shí)的曲線，Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得的曲線，下列說(shuō)法正確的是

ac

ac

。
a.圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)n（N₂）：n（NH₃）=1：4
b.圖中b點(diǎn)，v_正＜v_逆
c.400～530℃，Ⅱ中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大

（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測(cè)環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖2所示。
①反應(yīng)消耗的O₂與NH₃的物質(zhì)的量之比為

3：4

3：4

。
②a極的電極反應(yīng)式為

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

。