當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年安徽省六安中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

利用CO和H₂可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH₂合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
（1）p₁
＜
＜
p₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
甲醇的合成反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高
甲醇的合成反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高
。
（2）該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=
12
V
2
a
2
12
V
2
a
2
（用a和V表示）。
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO
=
=
H₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是
C
C
（填字母）。
A．使用高效催化劑
B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)
D．不斷將CH₃OH從反應(yīng)混合物中分離出來
E．增加等物質(zhì)的量的CO和H₂

【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．

【答案】＜；甲醇的合成反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高；

；=；C

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：2難度：0.6

相似題

1．硫及其化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用廣泛．
（1）二氯亞砜（SOCl₂）在有機(jī)合成工業(yè)用做氯化劑和脫水劑，遇水能產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體生成．SOCl₂中硫的化合價為

，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）H₂S氣體有劇毒，高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)H₂S（g）?H₂（g）+
1
2
S₂（g）△H．在2L的密閉容器中加入0.1mol的H₂S，測得不同溫度下（T）H₂S的轉(zhuǎn)化率α隨時間（t）的變化關(guān)系如右圖所示．T₂溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

；該反應(yīng)的△H

0（填“＞”或“＜”）；其判斷理由是

．
（3）已知Na₂SO₃+S
△

Na₂S₂O₃．實(shí)驗室中將SO₂緩緩?fù)ㄈ胍欢ū壤腘a₂S和Na₂CO₃的熱溶液中可制得Na₂S₂O₃，理論上Na₂S和Na₂CO₃的最佳物質(zhì)的量之比為

；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的主要成分是

，其作用是

．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中可用Na₂S₂O₃將水中殘余的微量Cl₂除去．在某魚塘中取水樣10.00mL，用0.000l mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（假設(shè)其他成分不與NaOH反應(yīng)），滴定終點(diǎn)時消耗NaOH溶液20.00mL．若魚塘貯水1×10⁵m³，則消除該魚塘中的氯氣需投入Na₂S₂O₃的質(zhì)量為

kg.
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：26引用：1難度：0.3
解析
2．工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H=-90.1kJ?mol^-1在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p₁

p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

（mol?L^-1）^-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H₂，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
發(fā)布：2024/8/16 17:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
解析
3．用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）
在溫度T₀下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiCl₄、0.20mol N₂、0.36mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g.
（1）SiCl₄的平均反應(yīng)速率為

；
（2）平衡后，若改變溫度，SiCl₄（g）的轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是：

A．該反應(yīng)△H＜0
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si₃N₄的物質(zhì)的量，平衡向左移動
D．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
（3）表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時，在

（填“T₁”、“T₂”、“T₃”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間最長：

溫度T T₁ T₂ T₃

平衡常數(shù)K 1.2 2.5 10

（4）該反應(yīng)的原子利用率為

；
（5）工業(yè)上制備SiCl₄的反應(yīng)流程中需用到硅單質(zhì)，寫出工業(yè)制粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
解析

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溫度T	T₁	T₂	T₃
平衡常數(shù)K	1.2	2.5	10