在三元組分催化劑Cu/ZnO/ZrO₂的催化作用下二氧化碳加氫可得甲醇，減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)碳減排從而實現(xiàn)碳中和?；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述物質所涉元素中位于d區(qū)的是

Zr

Zr

，所涉非金屬元素電負性最小的是

Zr

Zr

。
（2）第一電離能：I₁（Cu）

＜

＜

 I₁（Zn）（填“＞”或“＜”，下同）；第二電離能：I₂ （Zn）

＜

＜

I₂（Cu），其理由是

Cu⁺電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大

Cu⁺電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大

。
（3）CO₂分子中心原子與氧原子形成

sp-p

sp-p

σ鍵。
（4）ZnO與強堿反應生成[Zn（OH）₄]^2-，[Zn（OH）₄]^2-中提供孤電子對的元素是

O

O

，中心離子雜化軌道類型是sp³雜化，[Zn（OH）₄]^2-立體構型為

正四面體形

正四面體形

。
（5）ZnO沸點為2360℃；二氧化碳的沸點為-78.5℃，甲醇的沸點為64.7℃，三者沸點差異的原因是

ZnO為離子晶體，氣化時需破壞離子鍵，沸點最高，二氧化碳、甲醇為分子晶體，甲醇可形成分子間氫鍵

ZnO為離子晶體，氣化時需破壞離子鍵，沸點最高，二氧化碳、甲醇為分子晶體，甲醇可形成分子間氫鍵

。
（6）由Cu和O組成的某晶胞結構如圖，該氧化物的化學式為

Cu₂O

Cu₂O

，若該晶體的密度為dg?cm^-3，Cu和O的原子半徑分別為bpm和qpm,阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，晶胞中原子的空間利用率為

2

×

4

3

π

（

q

×

1

0

-

10

）

3

+

4

×

4

3

π

（

p

×

1

0

-

10

）

3

288

d

N

A

×100%

2

×

4

3

π

（

q

×

1

0

-

10

）

3

+

4

×

4

3

π

（

p

×

1

0

-

10

）

3

288

d

N

A

×100%

（列出計算式即可）。