當前位置：人教版（2019）必修第一冊《專題四元素推斷與周期律的應用》2023年同步練習卷> 試題詳情

甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

請回答下列問題：
（1）甲圖中C元素的中子數(shù)為7，其原子符號為
¹⁴₇N
¹⁴₇N
，元素I與G同主族，位于第四周期，則元素I的原子結(jié)構(gòu)示意圖
。
（2）F、G、H元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
HCl＞H₂S＞SiH₄
HCl＞H₂S＞SiH₄
。（用化學式表示）
（3）化合物X是B元素的最高價氧化物，其電子式為
，甲圖中C元素的一種氫化物Y是10電子微粒，Y與O₂發(fā)生置換反應的化學方程式為
4NH₃+3O₂
△

2N₂+6H₂O
4NH₃+3O₂
△

2N₂+6H₂O
。
（4）H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當有28mol電子轉(zhuǎn)移時，恢復至室溫共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式
4HClO₄
△

2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O
4HClO₄
△

2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O
。
（5）由上述元素中的幾種組成a、b、c、d各物質(zhì)，某同學設(shè)計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。
①溶液a和b分別為
HNO₃
HNO₃
，
NaHCO₃
NaHCO₃
。（填化學式）
②溶液c中的離子方程式為
SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
。
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C＞B的原因
碳和氮兩元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，氮比碳的原子序數(shù)大，原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引能力強，所以氮比碳的非金屬性強
碳和氮兩元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，氮比碳的原子序數(shù)大，原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引能力強，所以氮比碳的非金屬性強
。

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．

【答案】¹⁴₇N；菁優(yōu)網(wǎng)

；HCl＞H₂S＞SiH₄；菁優(yōu)網(wǎng)

；4NH₃+3O₂

△

2N₂+6H₂O；4HClO₄

△

2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O；HNO₃；NaHCO₃；SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；碳和氮兩元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，氮比碳的原子序數(shù)大，原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引能力強，所以氮比碳的非金屬性強

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：8引用：2難度：0.5

相似題

1．圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

（填編號）。
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說法正確的是

。
A．分子中含極性共價鍵
B．含有1個σ鍵和2個π鍵
C．屬于非極性分子
D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、金屬性最強的主族元素是

（填元素名稱）。
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是

（填化學式）。
Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序是

（填化學式）。
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為

；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.5
解析
2．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是（　?。?/h2>
A．Z的基態(tài)原子最外層p軌道上有2個未成對電子
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞Z
C．原子半徑W＞Y＞X
D．第一電離能：R＞Y＞W(wǎng)
發(fā)布：2024/11/2 5:0:1組卷：70引用：2難度：0.6
解析
3．下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）基態(tài)j原子的外圍電子排布圖為

。
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

雜化，a與c之間形成

共價鍵（填“極性”或“非極性”）。
（3）ci₂分子的電子式為

，gf與kf比較，熔點較高的是

（寫化學式）。原因是

（4）第一電離能：h

i；電負性：g

b（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述正確的是

（填編號）。
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）元素m和g的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.3
解析

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2．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是（ ?。?/h2>

2．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是（　?。?/h2>