試卷征集
加入會員
操作視頻

氮氧化合物的處理對建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義，可采用多種方法消除。
方法一：氯氣還原法
（1）氫氣在富氧條件下催化還原 NOx，反應在低溫時仍具有高活性和選擇性。已知催化劑 Rh 表面H2催化還原 NO 的部分反應機理如下表：
菁優(yōu)網(wǎng)
其他條件一定時，決定 H2催化還原 NO 的反應速率的基元反應為
⑦
⑦
（填標號），基元反應H（s）+O（s）═OH（s）+Rh（s）的△H=
+46.0
+46.0
kJ?mol-1。
（2）在低溫區(qū)催化劑 Pt/Al-M-10-A對生成 N2O具有敏感性，發(fā)生反應H2（g）+2NO（g）?N2O（g）+H2O（g）。在恒溫恒容密閉容器中，H2和NO以物質(zhì)的量比1：2 充入，容器壓強為 P0，達平衡時，N2O 的體積分數(shù)為0.2。
①下列有關(guān)說法正確的是
bc
bc
。
a.平衡時，氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
b.任意時刻，2V正（NO）=V逆（H2O）
c.若向容器內(nèi)充入少量 O2，平衡不移動
d.平衡后，向容器中按照 1：2 再充入H2和NO，平衡向右移動
②反應達到平衡時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
；Kp=
3
2
P
0
3
2
P
0
 （用含P0的代數(shù)式表示）。
方法二：碳還原法
菁優(yōu)網(wǎng)
（3）利用反應C（s）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=-34.0 kJ?mol-1  催化還原NO，若為恒溫容器，經(jīng)相同時間測得不同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示：由圖可知最高轉(zhuǎn)化率B點對應溫度為440℃，高于440℃時，NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 
溫度升高導致平衡逆向移動
溫度升高導致平衡逆向移動
，也可能是
催化劑活性降低導致速率變慢
催化劑活性降低導致速率變慢
。
方法三：NH3還原法。
（4）研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖2。寫出脫氮過程的總反應的化學方程式 
4NH3+4NO+O2
催化劑
4N2+6H2O
4NH3+4NO+O2
催化劑
4N2+6H2O
。

【考點】化學平衡的計算．
【答案】⑦；+46.0；bc；50%；
3
2
P
0
；溫度升高導致平衡逆向移動；催化劑活性降低導致速率變慢；4NH3+4NO+O2
催化劑
4N2+6H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要．復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
    （1）下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是
     
    ．
    A．BaO2+2HCl冰═H2O2+BaCl2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2
    △
    2H2O+O2↑
    D．H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
    （2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑．已知：
    N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    H2O2（1）═H2O（1）+
    1
    2
    O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
    H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
    則反應N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=
     
    ，
    該反應的△S=
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （3）．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol?L-1?min-1．
    則：（1）x=
     
    ．
    （2）前5min內(nèi)B的反應速率v（B）=
     
    ．
    （3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.5

  • 2．化學熱泵技術(shù)作為一種高效環(huán)保的節(jié)能新技術(shù)一直以來廣受關(guān)注，氨基甲酸銨可應用于化學熱泵循環(huán)。將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）粉末置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
    溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡總壓強（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡氣體總濃度（×10-3mol?L-1） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    下列說法正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/20 5:0:1組卷：27引用：2難度：0.7

  • 3．一定溫度（t℃）下，向1L密閉容器中通入H2和I2各0.15mol,發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
    t/min 2 4 7 9
    n（I2）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
    請回答：
    （1）2min內(nèi)，v（H2）=
     
    mol/（L?min）。
    （2）下列能證明該反應已經(jīng)達到平衡的是
     
    （填字母）。
    a.v正（H2）=v逆（HI）
    b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
    c.混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
    d.混合氣體的密度不再變化
    （3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
     
    。
    （4）H2的平衡轉(zhuǎn)化率是
     
    。
    （5）該溫度（t℃）下，若開始通入一定量的H2和I2，反應達到平衡時，測得c（H2）=0.4mol/L，c（I2）=0.9mol/L，則平衡時c（HI）=
     
    mol/L。

    發(fā)布：2024/11/18 13:0:1組卷：21引用：3難度：0.7
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正