常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．下列說法正確的是（　　）

A．當溶液中c（CH₃COO^-）=c （Na⁺）＞c （H⁺）=c（OH^-）時，一定是醋酸過量

B．當溶液中c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）時，一定是氫氧化鈉過量

C．當溶液中c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應

D．當溶液中c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）時，一定是氫氧化鈉過量

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：107難度：0.9

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1．常溫下，用0.4mol/L鹽酸滴定20mL0.4mol/LNa₂CO₃溶液，反應過程中的pH和壓強變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />

A．K_a2（H₂CO₃）的數量級為10^-11

B．b點：c（H₂CO₃）-c（

）=c（OH^-）-c（H⁺）

C．c→d段主要發(fā)生的反應為

HCO

+H⁺═H₂CO₃

D．e→f段壓強增大的主要原因是鹽酸的揮發(fā)

發(fā)布：2024/11/13 5:0:1組卷：31引用：1難度：0.4

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B．圖②表示強堿滴定強酸的滴定曲線

C．圖③表示25℃時分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水

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發(fā)布：2024/11/12 19:30:1組卷：54引用：3難度：0.7

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+OH^-

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D．常溫下，甲胺的電離常數為K_b，則pK_b=-lgK_b=3.4

發(fā)布：2024/11/12 9:30:1組卷：35難度：0.7

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