合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：
（1）德國化學(xué)家F．Haber從1902年開始研究N₂和H₂直接合成NH₃．在1.01×10⁵Pa、250℃時，將1 moIN₂和1 mol H₂加入aL剛性容器中充分反應(yīng)，測得NH₃體積分?jǐn)?shù)為0.04%；其他條件不變，溫度升高至450℃，測得NH₃體積分?jǐn)?shù)為0.025%，則可判斷合成氨反應(yīng)為

放熱

放熱

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）在1.01×10⁵Pa、250℃時，將2 mol N₂和3 mol H₂加入aL密閉容器中充分反應(yīng)，H₂平衡轉(zhuǎn)化率可能為

D

D

（填標(biāo)號）。
A．＜4%
B．＜4%
C.4%～7%
D．＞8%
（3）我國科學(xué)家結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在鐵摻雜W18049納米反應(yīng)器催化劑表面上實現(xiàn)常溫低電位合成氨，獲得較高的氨產(chǎn)量和法拉第效率。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

需要吸收能量最大的能壘（活化能）E=

1.54

1.54

ev,該步驟的化學(xué)方程式為

NH₃^*+NH₃=2NH₃

NH₃^*+NH₃=2NH₃

，若通入H₂體積分?jǐn)?shù)過大，可能造成

氫氣分子占據(jù)催化劑活性位點過多

氫氣分子占據(jù)催化劑活性位點過多

。
（4）T℃時，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示：

①表示N₂濃度變化的曲線是

B

B

（填“A”、“B”或“C”，）。與（1）中的實驗條件（1.01×10⁵Pa、450℃）相比，改變的條件可能是

加壓或降溫

加壓或降溫

。
②在0～25min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為

0.006mol/（L?min）

0.006mol/（L?min）

。在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

0.73

0.73

mol^-2?L²（保留兩位有效數(shù)字）。