某學(xué)習(xí)小組測定某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、HNO₃，不含固體雜質(zhì)）中H₂SO₄的含量，取廢水40g進行實驗，加入BaCl₂溶液質(zhì)量與過程中產(chǎn)生的沉淀有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示。請計算：

滴加BaCl₂溶液的質(zhì)量/g 20 40 60

生成沉淀的質(zhì)量/g 2.33 4.66 4.66

（1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為
4.66
4.66
g。
（2）該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

【答案】4.66

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.4

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1．某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)進行了如圖的操作：（假設(shè)其他成分不溶于水且不參與反應(yīng)）。

請分析并計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為

g。
（2）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：477引用：6難度：0.8
解析
2．為了測定銅鋅合金的組成，某化學(xué)課外活動小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應(yīng)，最后收集到氫氣的質(zhì)量是0.2克，求：
（1）求合金中鋅的質(zhì)量；
（2）求合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.3
解析
3．某興趣小組為了測定銅鋅合金（不含有其他雜質(zhì)）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取出10g合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，溶液中還剩余部分固體，試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.2g,請回答：
（1）試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.2g,是因為生成了

；
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.3
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滴加BaCl₂溶液的質(zhì)量/g	20	40	60
生成沉淀的質(zhì)量/g	2.33	4.66	4.66

2．為了測定銅鋅合金的組成，某化學(xué)課外活動小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應(yīng)，最后收集到氫氣的質(zhì)量是0.2克，求：（1）求合金中鋅的質(zhì)量；（2）求合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．