某化學(xué)興趣小組對實驗室一枚生銹的大鐵釘產(chǎn)生濃厚的探究興趣，進行以下實驗：
實驗一：把21g生銹的鐵釘投入盛有120g稀硫酸的剛性密閉容器中，通過壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：

（1）曲線ab段不產(chǎn)生氫氣的原因是

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

。（用化學(xué)方程式表示）
（2）曲線cd段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

反應(yīng)放出熱量，溫度升高，加快了反應(yīng)速率

反應(yīng)放出熱量，溫度升高，加快了反應(yīng)速率

。
實驗二：為了探究上述鐵釘中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，另取21g上述鐵釘于燒杯中，將120g稀硫酸平均分成6次加入。所加稀硫酸的質(zhì)量與燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量如表所示：

	1	2	3	4	5	6
所加稀硫酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20	20
燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g	41.0	60.9	80.7	100.5	120.4	140.4

（3）計算21g生銹鐵釘中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。
（4）請在圖中畫出燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系曲線（并作必要標注）。