在催化劑作用下H₂（g）可將煙氣中的SO₂（g）還原成S（s）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：O₂（g）+2H₂（g）?2H₂O（l）ΔH₁=-571.6kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）?SO₂（g）ΔH₂=-296.9kJ?mol^-1
則H₂（g）還原煙氣中的SO₂（g）的熱化學方程式為
SO₂（g）+2H₂（g）?S（s）+2H₂O（l）ΔH=-274.7kJ?mol^-1
SO₂（g）+2H₂（g）?S（s）+2H₂O（l）ΔH=-274.7kJ?mol^-1
。
（2）在容積為10L的容器中充入1molSO₂（g）與2molH₂（g）的混合氣體，發(fā)生反應SO₂（g）+2H₂（g）?S（s）+2H₂O（g）ΔH＜0。
①恒容時，反應經(jīng)過4s后達到平衡，此時測得H₂O（g）的物質(zhì)的量為1.2mol。則0～4s內(nèi)，v（H₂）=
0.03
0.03
mol?L^-1?s^-1，平衡時，c（SO₂）=
0.04
0.04
mol?L^-1；若平衡后升高溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）。
②恒溫時，壓強p與SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α如圖所示，該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=
25
32
或0.78125
25
32
或0.78125
L?mol^-1；平衡狀態(tài)由A變到B，平衡常數(shù)K_（A）
=
=
（填“＞”“＜”或“=”）K_（B）。

③若在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
ABC
ABC
（填標號）。
A．壓強不再變化
B．密度不再變化
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．SO₂的消耗速率與H₂的消耗速率之比為1：2

【答案】SO₂（g）+2H₂（g）?S（s）+2H₂O（l）ΔH=-274.7kJ?mol^-1；0.03；0.04；減小；

或0.78125；=；ABC

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/5 8:0:9組卷：4引用：3難度：0.5

相似題

1．某反應A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）為
0
.
8
k
。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過量的B存在時，A為起始量的12.5%所需的時間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導致反應的瞬時速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．反應CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應至平衡，則HCOOH（g）體積分數(shù)為

C．T₁℃時，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T₂℃時，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0