當(dāng)前位置：人教版（2019）選擇性必修1《2.2.4 影響化學(xué)平衡的因素（二）》2023年同步練習(xí)卷（10）> 試題詳情

在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）和O₂制取Cl₂的原理為4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h1>

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H₂O（g），逆反應(yīng)速率減小

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D．其他條件不變，使用不同催化劑，HCl（g）的轉(zhuǎn)化率不變

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的調(diào)控作用．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：63引用：5難度：0.7

相似題

1．某研究小組利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定壓強(qiáng)變化對(duì)2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡體系的影響。恒溫條件下，注射器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)進(jìn)行的操作是壓縮注射器

B．b點(diǎn)時(shí)v_正＞v_逆

C．體系顏色c點(diǎn)時(shí)比a點(diǎn)深

D．反應(yīng)的平衡常數(shù)K：d＜c

發(fā)布：2024/11/8 12:0:26組卷：34引用：3難度：0.6

解析

2．乙烯水合法是工業(yè)制乙醇的方法：CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g），該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．恒溫恒容，充入H₂O（g），CH₂=CH₂（g）的轉(zhuǎn)化率增大

B．若升高溫度，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)ΔH＜0

C．壓縮容積，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

D．恒溫恒壓，通入N₂，平衡向左移動(dòng)

發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：1引用：2難度：0.6

解析

3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．電解法精煉鎳時(shí)，粗鎳作陰極，純鎳作陽(yáng)極

B．反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH＞0

C．常溫下Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，溶液中

（

HCO

）

（

）

值減小

D．在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，

（

）

（

）

（

）

的值增大

發(fā)布：2024/11/7 18:0:2組卷：88引用：7難度：0.6

解析

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在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理為4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h1>

2．乙烯水合法是工業(yè)制乙醇的方法：CH2=CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g），該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>

3．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）和O₂制取Cl₂的原理為4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h1>

2．乙烯水合法是工業(yè)制乙醇的方法：CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g），該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>