KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KFeO₄、NaClO和HNO₃都是重要的氧化劑。
（1）Mn位于元素周期表第

四

四

周期

ⅦB

ⅦB

族，基態(tài)Mn原子未成對的電子數(shù)為

5

5

。
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar]3d⁵4s¹）

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar]3d⁵4s¹）

，第四周期ds區(qū)元素中，與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同的元素的元素符號為

Cu

Cu

。
（3）NH₄NO₃中，電負(fù)性最低的元素是

H

H

（填元素符號）；硝酸根中N的

sp²

sp²

雜化軌道與O的2p軌道形成

σ

σ

鍵。（填“σ”或“π”）
（4）NaClO的電子式為

，NaClO在水溶液中會(huì)水解產(chǎn)生HClO分子，該分子的立體構(gòu)型為

直線形

直線形

。
（5）鐵的各級電離能數(shù)據(jù)為：第一電離能I₁=763kJ?mol^-1、第二電離能I₂=1562kJ?mol^-1、第三電離能I₃=2957kJ?mol^-1、第四電離能I₄=5290kJ?mol^-1、第五電離能I₅=7240kJ?mol^-1…，I₄明顯大于I₃的原因是

鐵的價(jià)層電子排布式為3d⁶4s²，當(dāng)失去第四個(gè)電子時(shí)需要破壞半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所需能量更高，因此I₄明顯大于I₃

鐵的價(jià)層電子排布式為3d⁶4s²，當(dāng)失去第四個(gè)電子時(shí)需要破壞半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所需能量更高，因此I₄明顯大于I₃

。