當前位置： 2022年新疆伊犁州伊寧市中考化學模擬試卷> 試題詳情

化學興趣小組的同學在做完“二氧化碳的實驗室制取“的實驗后，對反應后廢液中溶質的成分產(chǎn)生了興趣并進行了以下探究：
（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
；
（2）【提出問題】：廢液中的溶質含有哪些物質？
【猜想與假設】：猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有氯化鈣；
　　　　　　　猜想Ⅱ：廢液中的溶質有
氯化鈣和鹽酸
氯化鈣和鹽酸
．
【進行實驗】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量反應后的廢液于試管中，向其中加入Na₂CO₃溶液至過量只有
白色沉淀生成
白色沉淀生成
猜想Ⅰ正確
先
氣泡產(chǎn)生
氣泡產(chǎn)生

后
白色沉淀生成
白色沉淀生成
猜想Ⅱ正確
[反思拓展】：如果猜想Ⅱ正確，要使廢液中只含有氯化鈣，正確的處理方法是加入過量的
碳酸鈣
碳酸鈣
．

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；氯化鈣和鹽酸；白色沉淀生成；氣泡產(chǎn)生；白色沉淀生成；碳酸鈣

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：88引用：13難度：0.5

相似題

1．今年揚州迎來高鐵交通發(fā)展的高潮。高鐵給我們帶來的不僅是交通方便，出行快捷，甚至是帶來旅游業(yè)的繁榮。制造鐵軌需要大量的合金鋼，新集中學化學興趣小組為此展開探究：
（一）工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖1：

已知：生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。
（1）煉鐵的固體原料中加入焦炭的作用是

，

（用方程式表示）；
（2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是

；
（3）熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體是

（填化學式）；
（4）煉鋼爐中，通入純氧而不用空氣的目的是

。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的

性。
（二）該興趣小組發(fā)現(xiàn)未經(jīng)處理的鋼鐵容易生銹。同學們接著探究了鐵生銹的相關問題。
【知識回顧】鐵生銹的條件為鐵與

、

同時接觸，為了防止鐵制品生銹，應采取的措施是

（寫出一種）。
【查閱資料】鐵銹成分復雜，化學式可簡單表示為Fe₂O₃?nH₂O，在加熱時會分步反應，首先失去結晶水，其反應可表示為Fe₂O₃?nH₂O
△

Fe₂O₃+nH₂O．濃硫酸可以吸水，堿石灰可以吸收水和二氧化碳。
【提出問題】鐵銹（Fe₂O₃?nH₂O）中n的值等于多少呢？
【問題探究】小明發(fā)現(xiàn)實驗室中有一保管不善的鐵粉，大部分已經(jīng)結塊成紅褐色，為了探究鐵銹（Fe₂O₃?nH₂O）的組成，稱取27.0g這種鐵粉樣品，按如圖2所示裝置進行實驗。

（1）實驗前應先

；
（2）為了保證實驗安全，實驗開始時應先

，目的是

；
（3）D的作用是

；
（4）請指出該裝置中有一處明顯不足

；
【數(shù)據(jù)處理】圖3是加熱時間和A中固體質量關系圖象，下表是B、C中質量不再變化時B中濃硫酸、C中堿石灰裝置質量變化情況。

反應前（g）反應后（g）

B 100 105.4

C 150 163.2

（5）鐵銹（Fe₂O₃?nH₂O）中n的值是

；
（6）寫出T₃-T₄時間段發(fā)生反應的化學方程式

；
（7）計算原樣品中單質鐵的質量分數(shù)是

。（計算結果保留到0.1%）
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：33引用：1難度：0.5
解析
2．目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國民經(jīng)濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎。
（一）鐵的廣泛應用
（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理

。
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護服材料。以上敘述中不涉及到

（選填序號）。
A．合金 B．無機非金屬材料 C．合成材料 D．復合材料

（二）鐵銹成分的探究
（1）圖1為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是

（選填序號）。
（2）鐵生銹的主要過程為：Fe
O
2
．
H
2
O
Fe（OH）₂
O
2
．
H
2
O
Fe（OH）₃
風吹日曬
Fe₂O₃?xH₂O，次要過程為：Fe
O
2
．
C
O
2
．
H
2
O
FeCO₃，寫出Fe→Fe（OH）₂反應的化學方程式

。
（3）鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe₂O₃?xH₂O和FeCO₃．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導下用圖2裝置進行實驗。
【查閱資料】①Fe₂O₃?xH₂O失去結晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO₃在282℃分解為FeO和CO₂．②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
（1）裝配好實驗裝置后，首先要

。
（2）裝置A中的反應為：

₂C₂O₄（草酸）
濃
H
2
S
O
4
△
CO↑+CO₂↑+H₂O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放

（選填序號）。
a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c.氫氧化鈉溶液
（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO₃的質量m（FeCO₃）=

g,x=

。
（4）若缺少G裝置，測得的m（FeCO₃）

（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會

。
（三）煉鐵過程的探究
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵主要原理的化學方程式

。
【查閱資料】用CO還原Fe₂O₃煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe₂O₃+CO

500
-
600
℃

2Fe₃O₄+CO₂
階段2：Fe₃O₄+CO

600
-
700
℃

3FeO+CO₂
階段3：FeO+CO

700
℃

Fe+CO₂。
（2）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究。加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖3所示。圖中M點對應的a=

（請列出計算過程）。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.3
解析
3．防止金屬腐蝕，特別是鋼鐵的銹蝕是世界科學家研究和技術領域中的重大問題，鐵生銹的條件為與

同時解除，鐵銹成分復雜，主要成分為氧化鐵（Fe₂O₃）

物質可加速鐵的銹蝕．
用鹽酸除去鐵銹的化學方程式為

，為了防止鐵制品生銹，應采取的措施是

（寫出一種）．
【查閱資料】小明同學發(fā)現(xiàn)鐵生銹是鐵與空氣中的物質發(fā)生的一系列復雜的化學反應，生成氫氧化亞鐵【Fe（OH）₂】，后再在空氣中被氧化為氫氧化鐵【Fe（OH）₃】，F(xiàn)e（OH）₃不穩(wěn)定，在陽光照射下發(fā)生緩慢的分解反應生成氧化鐵（Fe₂O₃），鐵銹的化學式可簡單表示為Fe₂O₃?nH₂O．
【提出問題】鐵銹（Fe₂O₃?nH₂O）中的n的值等于多少呢？
【問題探究】小明發(fā)現(xiàn)實驗室中有一保管不善的鐵粉，大部分已經(jīng)結塊成紅褐色，為了探究鐵銹（Fe₂O₃?nH₂O）的組成，稱取27.0g這種鐵粉樣品，按如圖所示裝置進行實驗．

（1）為了保證實驗安全，實驗開始時應先

，防止

．
（2）A中的現(xiàn)象是

，B中濃硫酸的作用是

．D中堿石灰的作用是

（3）請指出該裝置中有一處明顯不足

．
【數(shù)據(jù)處理】一下是加熱時間和A中固體質量關系圖象及B、C中質量補在變化時B中濃硫酸，C中堿石灰裝置質量變化情況．

（1）n的值是

．
（2）寫出T3-T4時間段發(fā)生反應的化學方程式

．
（3）計算原樣品中單質鐵的質量分數(shù)．
反應前（g）反應會（g）
B 100 105.4
C 150 163.2
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5
解析

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實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量反應后的廢液于試管中，向其中加入Na₂CO₃溶液至過量	只有白色沉淀生成白色沉淀生成	猜想Ⅰ正確
取少量反應后的廢液于試管中，向其中加入Na₂CO₃溶液至過量	先氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生后白色沉淀生成白色沉淀生成	猜想Ⅱ正確

	反應前（g）	反應后（g）
B	100	105.4
C	150	163.2

	反應前（g）	反應會（g）
B	100	105.4
C	150	163.2