當前位置： 2022-2023學年重慶市萬州二中高二（上）月考化學試卷（12月份）> 試題詳情

（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
①③⑥⑨
①③⑥⑨
，屬于強電解質(zhì)的是
①③⑨
①③⑨
，屬于弱電解質(zhì)的是
⑥
⑥
（填序號）。
①H₂SO₄ ②鹽酸 ③硫酸鋇 ④乙醇 ⑤銅 ⑥H₂S ⑦蔗糖 ⑧氨氣 ⑨NH₄HSO₃
（2）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，相關反應的熱化學方程式及平衡常數(shù)如下所示：
?。瓹O+2H₂?CH₃OH ΔH=akJ?mol^-1 K₁
ⅱ．CO+3H₂?CH₃OH+H₂O ΔH=bkJ?mol^-1 K₂
ⅲ．CO+H₂?CO+H₂O ΔH=ckJ?mol^-1 K₃
回答下列問題：
①a═
b-c
b-c
（用b、c表示），則K₁═
K
2
K
3
K
2
K
3
（用K₂、K₃表示）。
②在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO₂和H₂，在催化劑的作用下僅發(fā)生反應ⅲ．下列敘述能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是
d
d
（填標號）。
a.容器中混合氣體的壓強不再改變
b.容器中CO、CO₂的物質(zhì)的量相等
c.容器中氣體的密度不再改變
d.相同時間內(nèi)，斷裂H-O的數(shù)目是斷裂H-H的2倍
（3）在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH＜0，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系：

①溫度：T₁
＞
＞
T₂ （填“＞”、“＜”或“═”）。
②若在D點對應容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的
A
A
點（填字母）。

【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；化學平衡狀態(tài)的判斷；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；化學平衡常數(shù)的含義．

【答案】①③⑥⑨；①③⑨；⑥；b-c；

；d；＞；A

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/9/14 7:0:10組卷：3引用：1難度：0.7

相似題

1．第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H已知相同條件下：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，則△H=

；
（2）白磷與氧氣反應生成P₄O₁₀固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol^-1、P-O b kJ?mol^-1、P═O c kJ?mol^-1、O═O d kJ?mol^-1．根據(jù)圖1的分子結構和有關數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為

．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結構式為

，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為

．
（4）次磷酸（H₃PO₂）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為

，該鹽可用于工業(yè)上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）□Ni²⁺+□H₂PO₂^-+□

=□Ni⁺+□H₂PO₃^-+□

（b）6H₂PO^-₂+2H⁺=2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：

；化學鍍的優(yōu)點：

．
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：76引用：2難度：0.1
解析
2．氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用．聯(lián)氨（又稱肼，N₂H₄或H₂N-NH₂，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為

，其中氮的化合價為

；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，反應的化學方程式為

．
（3）①2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（g）△H₁
②ON₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）△H₃
④N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=-1038.6kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H₄=

，聯(lián)氨和N₂O₄可作為火箭推進劑的主要原因為

．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是N₂O₄（l）+2N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為

kJ．
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9
解析
3．碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備?；卮鹣铝袉栴}：
（1）一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al₂O₃+15C+5N₂=2Al₂₃O₂₇N₅+15CO，產(chǎn)物Al₂₃O₂₇N₅中氮的化合價為

，該反應中每生成1mol Al₂₃O₂₇N₅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

N_A。
（2）真空碳熱冶鋁法包含很多反應，其中的三個反應如下：
Al₂O₃（s）+3C（s）=Al₂OC（s）+2CO（g）△H₁
2Al₂OC（s）+3C（s）=Al₄C₃（s）+2CO（g）△H₂
2Al₂O₃（s）+9C（s）=Al₄C₃（s）+6CO（g）△H₃
①△H₃=

（用△H₁、△H₂表示）。
②Al₄C₃可與足量鹽酸反應制備一種烴。該反應的化學方程式為

。
（3）下列是碳熱還原法制錳合金的三個反應，CO與CO₂平衡分壓比的自然對數(shù)值與溫度的關系如圖所示（已知K_p是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù)）。
Ⅰ．Mn₃C（s）+4CO₂（g）?3MnO（s）+5CO（g）K_p（Ⅰ）
Ⅱ．Mn（s）+CO₂（g）?MnO（s）+CO（g）K_p（Ⅱ）
Ⅲ．Mn₃C（s）+CO₂（g）?3Mn（s）+2CO（g）K_p（Ⅲ）
①△H＞0的反應是

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②1200K時，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7g Mn₃C（s）和0.4mol CO₂，只發(fā)生反應Ⅰ，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L，則0～5min內(nèi)v（CO₂）=

。
③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn（s）并充入一定量的CO₂（g），只發(fā)生反應Ⅱ，下列能說明反應Ⅱ達到平衡的是

（填字母）。
A．容器的體積不再改變B．固體的質(zhì)量不再改變C．氣體的總質(zhì)量不再改變
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6
解析

把好題分享給你的好友吧~~