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蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實驗小組設(shè)計如圖流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si.
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請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有
Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
．
（2）操作④中生成沉淀G的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
；
（3）工業(yè)由Al2O3冶煉AI的化學反應(yīng)方程式
2Al2O3
電解
4Al+3O2
2Al2O3
電解
4Al+3O2
；
（4）寫出檢驗溶液F中主要陽離子的方法：
在溶液中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則有Fe3+
在溶液中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則有Fe3+
．

【答案】Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；2Al2O3
電解
4Al+3O2；在溶液中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則有Fe3+
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．工業(yè)用FeCl3溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，實驗室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如圖：
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    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/18 5:0:1組卷：104引用：3難度：0.5

  • 2．工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦（主要成分為Mg2B3O5?5H2O）制取金屬鎂和粗硼，工藝過程如下：
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    根據(jù)以上信息回答下列問題：
    （1）硼砂中硼的化合價
     
    ，溶于熱水后，若需要調(diào)節(jié)pH為2-3制取硼酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
     
    ；
    （2）從氯化鎂晶體制得無水氯化鎂的條件是
     
    ；其理由是
     
    ，若用惰性電磁電解MgCl2溶液，寫出電解過程的離子方程式：
     
    ．
     （3）制得的粗硼可在一定條件與I2作用生產(chǎn)BI3，再提純BI3，BI3沸點較低，提純可采用
     
    ；高溫時BI3即可分解，得到高純度硼．根據(jù)分解生成碘的量還可以測定粗硼的粗度．方法如下：
    稱取0.04g粗硼轉(zhuǎn)化成純BI3，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗標準液36.00mL（滴定原理：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①滴定終點判斷應(yīng)用
     
    作指示劑；
    ②標準液應(yīng)盛裝在
     
    滴定管中；
    ③該粗硼的純度為
     
    ．
    （4）Mg-H2O2酸性染料電池的反應(yīng)機理為：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則電池正極反應(yīng)式為
     
    ；常溫下，若起始電解液pH=1，則電池工作一段時間后，電解液pH=2，此時溶液中c（Mg2+）
     
    ；當溶液pH=6時，鎂元素的主要存在形式是
     
    ．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）

    發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：206引用：1難度：0.1

  • 3．汞（熔點-39℃，沸點356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO2，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：
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    下列分析正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：16引用：2難度：0.5
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