酸、堿、鹽是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，它們?cè)谏a(chǎn)、生活中具有廣泛的用途

（1）下列酸或堿的溶液在空氣中敞口放置一段時(shí)間后，因變質(zhì)而使溶液質(zhì)量減輕的是

d

d

。
a.H₂SO₄
b.HCl
c.NaOH
d.Ca（OH）₂
（2）向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

，溶液pH與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示，若取反應(yīng)過程中某一點(diǎn)時(shí)的溶液蒸干，得到純凈的NaCl固體，則該點(diǎn)時(shí)溶液的pH

≤

≤

7（填“＜、＞、=、≤或≥”）。
（3）為了除去氯化鈉溶液中少量的Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂雜質(zhì)，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)步驟：
①上述過程中Na₂CO₃共發(fā)生了

4

4

個(gè)反應(yīng)。
②寫出除去MgCl₂雜質(zhì)的化學(xué)方程式：

MgCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Mg（OH）₂↓

MgCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Mg（OH）₂↓

。
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液C中含有的雜質(zhì)成分

取少量溶液C于試管中，滴加足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，證明有氫氧化鈉

取少量溶液C于試管中，滴加足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，證明有氫氧化鈉

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（4）燒堿是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂，造紙等工業(yè)。
①工業(yè)上常用純堿和石灰漿反應(yīng)來制備燒堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

；使用石灰漿而不用澄清石灰水的原因是什么？
②工業(yè)上還可用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，并得到氯氣和氫氣。若要制取10t燒堿，可同時(shí)得到多少噸氫氣？