t℃時(shí)，在密閉容器的兩個(gè)區(qū)域中分別充入了H₂S和SO₂，容器中的隔板固定在1處，充入1molSO₂氣體后，無(wú)摩擦且可滑動(dòng)的活塞位于3處（如圖所示），抽出隔板后，在密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l），充分反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（不考慮S、H₂O所占的體積及水蒸氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)），下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h1>

A．密閉容器內(nèi)充入氣體的物質(zhì)的量之比為n（H₂S）：n（SO₂）=2：1

B．隔板左室與右室氣體的密度之比為ρ（H₂S）：ρ（SO₂）=17：32

C．抽出隔板后，活塞先向右移動(dòng)而后不斷向左移動(dòng)直到反應(yīng)停止

D．抽出隔板后，充分反應(yīng)后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物的質(zhì)量多32g

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：33引用：1難度：0.5

相似題

1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開(kāi)氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為
0
.
8
k
。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過(guò)量的B存在時(shí)，A為起始量的12.5%所需的時(shí)間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．表格中a=0.030

B．該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)

C．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10^-2mol?L^-1?min^-1

D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol?L^-1，則半衰期為100min

發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

A．反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時(shí)，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應(yīng)至平衡，則HCOOH（g）體積分?jǐn)?shù)為

C．T₁℃時(shí)，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T(mén)₂℃時(shí)，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0