某興趣小組對“水的化學(xué)式是如何以實驗方法確定的”進行研究．
【提出假設(shè)】設(shè)水的化學(xué)式為H₂O；
【查閱資料】在標準狀況下，氫氣的密度ρH₂=0.09g/L，氧氣的密度ρO₂=1.43g/L，氫的相對原子質(zhì)量為l,氧的相對原子質(zhì)量為16；
【研究原理】運用化合物中各元素的質(zhì)量之比等于組成該化合物各元素的實際質(zhì)量之比的原理，求出一個水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)之比；
【實驗探究】

實驗操作	實驗裝置圖	實驗記錄及結(jié)果
①用如圖所示的裝置 電解水 ②檢驗產(chǎn)生的氣體		①經(jīng)檢驗，負極產(chǎn)生的氣體是 氫氣 氫氣 ． ②負極產(chǎn)生的氣體與正極產(chǎn)生的氣體體積之比約為 2：1 2：1 ．由此實驗說明：水是由氫、氧兩元素組成的．

【數(shù)據(jù)處理】興趣小組首先設(shè)水的化學(xué)式為HxOy,再根據(jù)實驗結(jié)果及有關(guān)數(shù)據(jù)，并利用研究原理進行了計算．請你將其計算過程進行補充．（最后結(jié)果取整數(shù)）
解：∵m=ρV，m（H₂）=ρ（H₂）?V（H₂）；  m（O₂）=ρ（O₂）?V（O₂）
∴m（H₂）：m（O₂）=ρ（H₂）V（H₂）：ρ（O₂）V（O₂）=

2：1

2：1

；
同樣的水中H元素與O元素的質(zhì)量比也就是生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之比，即為

1：8

1：8

；
又∵在水中，H元素質(zhì)量=相對原子質(zhì)量（1）×H原子個數(shù)（x）；
O元素質(zhì)量=相對原子質(zhì)量（16）×O原子個數(shù)（y）；
∴水中H、O原子個數(shù)比x：y即為

2：1

2：1

．
【得出結(jié)論】興趣小組提出的假設(shè)

正確

正確

．（填“正確”或”不正確”）