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【任務(wù)一】某小組研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)如下:
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Na2CO3 NaHCO3
在兩支試管中分別加入1.0gNa2CO3、1.0gNaHCO3固體,再加入5mL蒸餾水,振蕩;將溫度計(jì)分別插入其中 放置至室溫時(shí),全部溶解,得到透明溶液 放置至室溫時(shí),部分溶解,試管底部有少許固體
將步驟①的試管中溶液分別分成兩份,其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 溶液變紅色 溶液變淺紅色
在步驟②的另兩份溶液中各滴加2滴10%鹽酸,振蕩 沒(méi)有氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生少量氣泡
(1)室溫時(shí),Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是
相同溫度下,1gNa2CO3在5mL水中完全溶解,1gNaHCO3在5mL水中有少量固體殘留
相同溫度下,1gNa2CO3在5mL水中完全溶解,1gNaHCO3在5mL水中有少量固體殘留
。
(2)該實(shí)驗(yàn)
不能
不能
(填“能”或“不能”)說(shuō)明Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液,若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由
Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量濃度不同,無(wú)法比較堿性強(qiáng)弱
Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量濃度不同,無(wú)法比較堿性強(qiáng)弱
。
(3)實(shí)驗(yàn)③中Na2CO3溶液沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,學(xué)生甲得出結(jié)論:溶液與鹽酸不反應(yīng)。學(xué)生乙認(rèn)為甲的結(jié)論不正確,支持學(xué)生乙觀點(diǎn)的客觀事實(shí)是
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
(用離子方程式說(shuō)明)。
【任務(wù)二】為進(jìn)一步探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),利用傳感器繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
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信息提示:溶液pH越小,OH-的濃度越小,溶液堿性越弱。
(4)實(shí)驗(yàn)④中,溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是
NaHCO3
NaHCO3
(填化學(xué)式)。
(5)實(shí)驗(yàn)⑤中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為
CO32-+Ca2+=CaCO3
CO32-+Ca2+=CaCO3
,OH-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是
加入Na2CO3溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相似
加入Na2CO3溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相似
。
【任務(wù)三】探究NaHCO3和的熱穩(wěn)定性。
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觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示:
物質(zhì) 裝置B中現(xiàn)象 裝置C中現(xiàn)象
Na2CO3 無(wú)明顯變化 開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡,一會(huì)兒后,沒(méi)有氣泡,溶液保持澄清
NaHCO3 白色粉末變藍(lán)色 開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡,一會(huì)兒后,產(chǎn)生連續(xù)氣泡,溶液變渾濁
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:
(6)加熱Na2CO3時(shí),裝置C中產(chǎn)生氣泡的原因是
加熱時(shí)排出了部分裝置內(nèi)空氣
加熱時(shí)排出了部分裝置內(nèi)空氣

(7)該實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論是
Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)
Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)
。

【答案】相同溫度下,1gNa2CO3在5mL水中完全溶解,1gNaHCO3在5mL水中有少量固體殘留;不能;Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量濃度不同,無(wú)法比較堿性強(qiáng)弱;CO32-+H+=HCO3-;NaHCO3;CO32-+Ca2+=CaCO3↓;加入Na2CO3溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相似;加熱時(shí)排出了部分裝置內(nèi)空氣;Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/7 4:0:2組卷:32引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.Ⅰ.某小組同學(xué)進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究,實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ
    菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ,能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3的證據(jù)是
     
    。
    (2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ,方框中為洗氣裝置,請(qǐng)將該裝置補(bǔ)充完整
     
    。
    (3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ,試劑a為
     
    。
    (4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ,持續(xù)一段時(shí)間后,觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出,用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因:
     
    。
    Ⅱ.實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。
    【查閱資料】pH越小,c(OH-)越小,溶液堿性越弱。
    【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
    編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ 測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的溫度變化菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    實(shí)驗(yàn)Ⅱ 測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的pH變化菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    【分析與解釋】
    (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是
     
    。
    (2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為
     
    ,OH-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是
     

    (3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異,原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中,參與反應(yīng)的離子有
     
    。

    發(fā)布:2024/10/16 0:0:1組卷:13引用:1難度:0.7
  • 2.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽.于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究.
    (1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.A受熱分解的化學(xué)方程式
     

    (2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10mL蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液.
    ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論:
     

    ②同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象.其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    .(填字母序號(hào))
    a.溶液溫度升高
    b.溶液溫度下降
    c.滴入酚酞后呈淺紅色
    d.滴入酚酞后呈紅色
    (3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中.
    ①兩試管中均產(chǎn)生氣體,
     
    (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈.
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    ②反應(yīng)結(jié)束后,恢復(fù)至室溫,下列說(shuō)法正確的是
     

    a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
    b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
    c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算
    d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
    (4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè):實(shí)施實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作1的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異:產(chǎn)生白色沉淀和二氧化碳?xì)怏w.則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
     

    實(shí)驗(yàn)方案 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 預(yù)測(cè)依據(jù)
    操作1:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 無(wú)白色沉淀 NaHCO3溶液中的
    CO
    2
    -
    3
    濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng).
    操作2:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的
    CO
    2
    -
    3
    濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)
     
    (寫出該反應(yīng)的離子方程式).

    發(fā)布:2024/10/10 2:0:2組卷:128引用:2難度:0.6
  • 3.國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活,我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái),到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí),應(yīng)該用
     
    來(lái)滅火。
    ②小蘇打可治療胃酸過(guò)多,其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:
     
    。
    (2)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是
     
    ,還原產(chǎn)物是
     
    。
    (3)人體內(nèi)鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收,服用維生素C,可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體吸收,說(shuō)明維生素C具有
     
    (填“氧化性”或“還原性”)。
    (4)探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,并利用其產(chǎn)物驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),按如圖裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
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    ①C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    ②E中收集的氣體主要是
     
    。
    (5)請(qǐng)將5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)已配平的化學(xué)方程式。
     

    ???+???→???+???+???+?H2O

    發(fā)布:2024/10/12 11:0:2組卷:39引用:1難度:0.7
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